用下图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体，图中a、b、c表示相应仪器加入的试剂，未考虑尾气处理的问题，其中可行的是（    ）

            气体            a                        b                       C

A                      浓氨水             生石灰             碱石灰

B                         稀硝酸             铜片                 碱石灰

C                        浓盐酸             浓硫酸             氯化钙

D            SO₂               浓硫酸             铜片                 硅胶

已知X、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是(    )

(甲) XO₃^n-+X^n- + H⁺ →X单质+ H₂O(未配平);  (乙)M^m++mOH^-＝M(OH)_m↓

①若n=1,则XO₃^n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族

②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

③若m=1,则M（NO₃）_m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO₄溶液一定能得到MSO₄

⑤若m=3,则MCl₃与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）_m

A．①③           B． ④⑤           C． ①②          D． ②③

某可逆反应平衡常数表达式为K=。达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则K值减小。下列说法正确的是(    )

A．反应的热化学方程式为NO₂(g)+SO₂(g) NO(g)+SO₃(g)   ΔH>0

B．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡

C．一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深

D．使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大

X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。

回答下列问题：

（1）A的电子式为           。

（2）A和E反应生成G，C与G中都含有            （填化学键的类型）。

（3）反应③中如果转移的电子为3 mol，则被氧化的A为          mol。

（4）科学家发明了使ZX₃直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，加入碱性电解质溶液，往一极通入空气，另一电极通入ZX₃并使之转化为无污染的气体，试写出负极的电极反应式：                  。

（5）由Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子可和XSO₄^－形成一种盐A，若往A的溶液中缓缓滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为：                         。

某温度下，将2mol A和2.8 mol B充入体积为2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：

aA（g）+B（g）2C（g）+ D（s） ，5 min后达到平衡。平衡时A为1.6mol，放出的热量为Q。在t₀时刻，若从平衡体系中分离出四分之一的混合气体，新平衡体系中c(A)为0.6mol／L。

（1） 5 min内用B表示该反应的化学反应速率为                  。

（2）该温度下，此可逆反应的逆反应的平衡常数为           。

（3）a的值为           。

（4）下列说法一定能说明上述反应已达到平衡状态的是           。

①单位时间里每生成1molB的同时消耗了2mol的C          ②D的物质的量不再变化

③混合气体的密度不再变化          ④混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑤体系的压强不再变化

（5）该温度下，某同学设计了以下实验，请在空格中填入热量（含Q的表达式表示）

起始

n（A）/mol      起始

n（B）/mol      起始

n（C）/mol      起始

n（D）/mol      达到平衡时放出（或吸收）的热量

0                          1.6                       8                          足量                           

SNCR－SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NO_x），其流程如下：

（1）反应2NO＋2CO2CO₂＋N₂能够自发进行，则该反应的ΔH      0（填“＞”或“＜”）。

（2）SNCR－SCR流程中发生的主要反应有：

①4NO(g)＋4NH₃(g)＋O₂(g)4N₂(g)＋6H₂O(g)  ΔH＝－1627.2kJ•mol^－1；

②6NO(g)＋4NH₃(g)5N₂(g)＋6H₂O(g)  ΔH＝－1807.0 kJ•mol^－1；

③6NO₂(g)＋8NH₃(g)7N₂(g)＋12H₂O(g)  ΔH＝－2659.9 kJ•mol^－1；

反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)的ΔH＝               kJ•mol^－1。

（3）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理见图。

该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为：                              

（4）可利用该电池处理工业废水中含有的Cr₂O₇^2－，处理过程中用Fe作两极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀来除去Cr₂O₇^2-。

①写出电解过程中Cr₂O₇^2－被还原为Cr³⁺的离子方程式：                                      。

②该电池工作时每处理100L Cr₂O₇^2-浓度为0.002mol/L废水，消耗标准状况下氧气           L。

某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况及某些产物的性质。

(Ⅰ)甲、乙两同学进行了下列实验：取一定量的铜片和20 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识认为还有较多硫酸剩余。

（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是：                                

可以证明有余酸的实验方案是_             (填字母)。

a．再加入适量NaNO₃固体B．再滴入BaCl₂溶液 C．再加入银 D．再滴入Na₂CO₃溶液

（2）甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。下列方案中不可行的是           (填字母)。

a．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量

b．将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

c．用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)

d．用排饱和NaHSO₃溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况)

（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu^2＋的量。在反应后的溶液中加入足量Na₂S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为W g，测得反应后溶液的体积为V mL。则剩余硫酸的物质的量浓度为               mol/L(用含W、V的代数式表示)。

(Ⅱ)丙同学探究SO₂与BaCl₂溶液能否反应生成白色BaSO₃沉淀。

 丙同学先将产生的气体通过盛有饱和NaHSO₃溶液的洗气瓶，再缓缓通入BaCl₂溶液中，观察到有少量白色沉淀生成，检验白色沉淀，发现沉淀全部不溶于稀盐酸，该沉淀的生成表明SO₂具有           性。用一个离子方程式解释生成此沉淀的原因                                              。

25℃时，电离平衡常数：

回答下列问题：

（1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa  d．NaHCO₃ e．Na₂C₄H₄O₆；物质的量浓度由大到小的顺序是                   （填字母）。

（2）常温下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液的pH=            （已知lg2=0.3）。

（3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是          

A．c(Na⁺) ＞ c(ClO^－) ＞c(HCO₃^－) ＞c(OH^－)  

B．c(Na⁺) ＞ c(HCO₃^－) ＞c(ClO^－) ＞ c(H⁺)

C．c(Na⁺) =   c(HClO) +c(ClO^－)+ c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)+ c(CO₃^2－)

D．c(Na⁺) + c(H⁺)=   c(ClO^－)+ c(HCO₃^－) + 2c(CO₃^2－)

E．c(HClO) + c(H⁺)+ c(H₂CO₃)=   c(OH^－) + c(CO₃^2－)

（4）写出少量的CO₂通入NaClO溶液中的化学方程式                                    。

（5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC₄H₄O₆^－）+2 c（C₄H₄O₆^2－）=                                。（用准确的数值表示）

海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是（   ）

A．用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘

B．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质

C．常用电解氯化钠和氯化镁的水溶液来分别制得钠和镁

D．从海水中可以得到NaCl，NaCl可作为制造化肥的原料

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（   ）

A．7.8 gNa₂S固体和7.8 gNa₂O₂固体中含有的阴离子数目均为0.1 N_A

B．0.1mol·L^-1的NaHSO₄溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol

C．常温常压下，氧原子总数为0.2N_A的SO₂和O₂的混合气体，其体积约为2.24 L

D．标准状况下，2.24L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A