下列叙述中正确的是

1. A.
   硅的化学性质不活泼，在自然界中主要以游离态存在
2. B.
   丁达尔效应可用于区别溶液、胶体和悬浊液
3. C.
   Na₂O和Na₂O₂都能与稀硫酸反应，但化学键种类不完全相同
4. D.
   日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性核素₅₃¹³¹I与₅₅¹³⁷Cs属于同位素

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol?L^-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目
D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol?L^-1的稀盐酸．
①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．______
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．______
（4）①假设该同学成功配制了0.400mol?L^-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸．
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是______．
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

某课外研究小组利用粗制氧化铜（含有少量铜）制取胆矾．他们设计了如下两种不同的制备途径：

（1）途径1中会产生一种污染环境的气体，该气体的化学式是______．
（2）写出途径2中所有反应的化学方程式______；
（3）金属铜制品长期放置在潮湿的空气中，表面出现一层绿色物质，有关的化学方程式是______．
（4）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是______（填字母）．

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	青铜是我国使用最早的合金	合金是指多种金属熔合成的金属材料	Ⅰ错；Ⅱ对；无
B	精炼铜时，粗铜板作阳极	铜具有良好的导电性	Ⅰ对；Ⅱ对；无
C	铜锌原电池中，铜是正极	CuO和Cu2O都是黑色固体	Ⅰ错；Ⅱ错；无
D	CuO能与水反应生成Cu（OH）2	金属氧化物都能与水反应生成相应的金属氢氧化物	Ⅰ对；Ⅱ对；有

（1）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．由实验现象所得出的有关Na₂O₂和H₂O反应的结论是：______
a：有氧气生成　 b：反应放热．
（2）Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式是______．
（3）某研究性学习小组拟用如图的装置进行实验，以证明上述结论．用以验证结论a的实验方法是：______
（4）用以验证结论b的实验方法及现象是：______．

标准状况下，将一盛满HCl的试管倒置于水槽中，液体最终充满整个试管，假定溶质不扩散，则试管内盐酸的浓度为

1. A.
   0.045mol．L^-1
2. B.
   1.00mol．L^-1
3. C.
   0.029mol．L^-1
4. D.
   无法确定

氮化铝（AlN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域．可通过如下反应制取：Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的

1. A.
   该反应中，Al₂O₃是氧化剂
2. B.
   该反应中，N₂是还原剂
3. C.
   该反应中，C是还原剂
4. D.
   该反应中每生成2molAlN，N₂得到3mole^-

铁氧体是一类磁性材料，通式为MO?xFe₂O₃（M为二价金属离子）．
根据题意完成：
Ⅰ、为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl₃（s） 作为原料，先制备Fe₃O₄．方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl₃（s），经过一系列反应得到纯净的Fe₃O₄[已知1molFe（OH）₂与2molFe（OH）₃混合灼烧可得到1mol Fe₃O₄]．需要加入FeCl₃（s）________ g．
Ⅱ、如果以MgSO₄（s）和FeCl₃（s）为原料制备9.0g MgO?2Fe₂O₃，在制取过程中至少需要1mol/L的NaOH（aq）________ mL．
Ⅲ、在一次制备Fe₃O₄的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品．取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672mL（标准状况）Cl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6g固体．计算：
①ag该产品溶于盐酸后，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）．
②推算该产品的化学式（写出推算过程）．
Ⅳ、有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe²⁺?Fe³⁺[Fe³⁺_（1-x）?Cr³⁺_x?O₄]．向含有1.92mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO₂的混合气体2.688L（标准状况）．计算：（均需写出计算过程）
①参加反应的铁氧体的物质的量．
②所得气体中NO、NO₂的体积比．

实验需用96mL 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，关于该溶液的配制，下列说法正确的是

1. A.
   选用96mL 的容量瓶进行配制
2. B.
   称重时可将碳酸钠粉末直接放在托盘天平的左盘上进行
3. C.
   配制溶液的主要操作步骤是称量溶解---转移---洗涤---转移---振荡摇均---定容---摇均
4. D.
   定容时如没有胶头滴管，可在玻璃棒的引流下直接用烧杯倾倒

在定量分析化学反应中各物质的计量关系时，往往可利用质量守恒、离子电荷守恒和得失电子守恒等规律将问题简单化．
现有单质铁溶于稀硝酸反应的化学方程式可表示为：aFe+bNO₃^-+cH⁺=d Fe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hN₂O↑+kH₂O
试回答下列问题：
（1）下列各种情况下的数学等量关系式为：
①b、c、d、f的数学关系式为______．
②d、f、g、h的数学关系式为______．
③c、g、h的数学关系式为______．
（2）若a=16时，Fe和稀硝酸全部反应，则b的取值范围是______，c的取值范围是______．

（1）14.2g Na₂SO₄溶于水配成1L的溶液，则该Na₂SO₄溶液的物质的量的浓度为______，所含Na⁺的物质的量浓度为______，SO₄^2-的数目为______．
（2）9.03×10²³个CO₂分子中含______摩尔氧原子，在标准状况下其体积为______，它与______克H₂O含有相同的氧原子数．