设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是

①2．24L氖气含有N_A个电子，② 18g 中所含的中子数为10N_A，③标准状况下，11．2LSO₃ 含有的分子数为0．5N_A，④ 过氧化钠与水反应，若电子转移2N_A，则产生的氧气为32 g，⑤在1L 0．1mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0．3N_A

A．①②③⑤      B．①④⑤       C．①②③      D．②③⑤

 Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均可用作净水剂

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法不正确的是

A．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程

B．过程②中结晶出的MgCl₂·6H₂O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl₂

C．在过程③⑤中溴元素均被氧化

D．除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入的药品顺序为：

Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→ BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

下列叙述中正确的是

A．加入NaOH溶液，加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH₄⁺

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl₂

C．加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO₄^2－

D．加盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO₃^2－

下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是

A．金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程。

B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼

C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀

D．铁在NaOH和NaNO₂的混合液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜Fe₃O₄，防止钢铁腐蚀，其反应为：9Fe+8H₂O+4NaNO₂=3Fe₃O₄+4NH₃↑+4NaOH

某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H₂↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是

根据下图装置和表中提供的物质完成实验室制取、收集表中气体并进行尾气处理 (省略夹持、加热及净化装置)，最合理的选项是

选项    a中的物质     b中的物质     c中收集的气体      d中的物质

A          浓氨水             CaO                  NH₃                            H₂O

B          稀硫酸             石灰石             CO₂                            NaOH溶液

C          稀硝酸             Cu                     NO₂                            H₂O

D          浓盐酸             MnO₂               Cl₂                              NaOH溶液

X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：

（1）W在周期表的位置为         ，W（OH）₂在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为                       。

（2）X的简单阴离子的结构示意图为         ，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为               。

（3）Z的氧化物在通讯领域用来作              ，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为                                     。锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H₂O₂ 存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为                  。

（4）在50 mL l mol·L^-1的YX₃溶液中逐滴加入0．5 mol·L^-1的NaOH溶液，得到1．56 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能   种情况（填一或二）。

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。写出其中D与水反应生成的酸名称　　　　　　　　　　。

（2）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写③反应的化学方程式　                    　　　　。

（3）若D物质具有两性，  ②  ③  反应均要用强碱溶液，④  反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写④ 反应离子方程式　　　　     　　　　。

（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出② 反应的化学方程式　　      　。

（5）若A是应用最广泛的金属。④ 反应用到A，②  ⑤ 反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式         　。

某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。

Ⅰ、探究大气污染物SO₂的性质

（1）为了实现绿色环保的目标，能否用上图A₂代替A₁装置         （填“能”或“否”）。

（2）B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂

为         ，C中反应的离子方程式为               ，D中反应的化学方程式

为             。

Ⅱ、探究铜片与浓H₂SO₄反应的产物

实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知：此黑色固体可

能含有CuO、CuS、Cu₂S。常温下CuS和Cu₂S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu₂O和SO₂。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：

（3）步骤Ⅱ 中检验滤渣洗涤干净的实验方法是____________________________。

（4）黑色固体的成分是________________。

Ⅲ、尾气处理

用氨水吸收尾气中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等阴离子。

（5）氨水吸收过量SO₂的反应的离子方程为                          。