下列关于热化学反应的描述中正确的是（    ）

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的反应热

ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol^－1

B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH₃OH(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1；则CH₃OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol^－1

C．H₂(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol^－1，则2H₂O(g)＝2H₂(g)＋O₂(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol^－1

D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol^－1，则C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)＝3CO₂(g)＋3H₂O(l)  ΔH＝－1400 kJ·mol^－1

已知向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫气体，反应中SO₂氧化过程为：SO₂+2H₂O –2e^－ ＝SO₄^2-+4H⁺；向亚氯酸钠(NaClO₂)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl₂ + 2 e^－ ＝2Cl^－。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为（    ）

A．ClO₂         B．NaClO₄         C．HClO        D． NaClO

用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（     ）

选项       操作及现象                                                                                                            溶液

A             通入CO₂，溶液变浑浊。再升高至65℃以上，溶液变澄清。                C₆H₅ONa溶液

B             通入CO₂，溶液变浑浊。继续通CO₂至过量，浑浊消失。                      Na₂SiO₃溶液

C             通入CO₂，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。                          Ca(ClO)₂溶液

D             通入CO₂，溶液变浑浊。继续通CO₂至过量，浑浊消失,再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。        Ca(OH)₂溶液

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol／LNaOH溶液至Cu²⁺ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(      )

A．60 mL        B．45 mL         C．  30 mL        D．  15 mL

咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是(     )

A．分子式为C₁₆H₁₈O₉

B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上

C．1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8mol NaOH

D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应

下列关于粒子结构的描述不正确的是(       )

A．H₂S和NH₃均是价电子总数为8的极性分子

B．HS-和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子

C．CH₂Cl₂和CCl₄均是四面体构型的非极性分子

D．1 mol DO中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

（1）V的单质分子的结构式为         ，XW的电子式为   ；

（2）Z元素在周期表中的位置是     。

（3）元素U、V、W形成的10电子氢化物中，沸点较低的是        （写化学式）；结合H⁺能力较强的是       （写化学式）；用一个离子方程式加以说明                                 。

（4）YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为                                    ，由此可知VW和YW₂还原性较强的是        （写化学式）。

醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下： ① NaBr+H₂SO₄ = HBr+NaHSO₄；②R-OH+HBrR-Br+H₂O

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br－被浓硫酸氧化为Br₂等。有关数据列表如下

请回答下列问题：

（1）溴代烃的水溶性       （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是                           。

（2）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在         （填“上层”、“下层”或“不分层”）。

（3）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，目的是            。（填字母）

a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少Br₂的生成

c．减少HBr的挥发                 d．水是反应的催化剂            

（4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是            。（填字母）

a．NaI          b．NaOH         c．NaHSO₃        d．KCl            

（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于                           ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是                                 。

（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S 、HNO₃ 、NO 、H₂O；则该反应中还原产物是_____；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是_____g。

（2）将a mol Cl₂ 通入含b mol FeBr₂的溶液中，当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：

2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^－，写出另2个可能发生的离子方程式。

①当 a / b =1时                                                                ；

②当a / b≥3/2时                                                         。

（3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：

①Al(OH)₃ ＋H₂O Al(OH)₄^－+ H⁺  ；② Cl₂+2OH^－= Cl^－+ ClO^－+H₂O

（Ⅰ）已知B(OH)₃是一元弱酸，试写出其电离方程式：                                     ；

（Ⅱ）单质氰(CN)₂是类卤素，试写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                      。

下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

根据上图回答问题：

（1）D的化学名称是         。

（2）反应③的化学方程式是                                  。（有机物须用结构简式表示）

（3）B的分子式是         。A的结构简式是                         。反应①的反应类型是           。

（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有         个。

①含有邻二取代苯环结构、②与B有相同官能团、③不与FeCl₃溶液发生显色反应。

写出其中任意一个同分异构体的结构简式                      。

（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途                    。