已知下列几种烷烃的燃烧热如下：

烷烃	甲烷	乙烷	丙烷	丁烷	戊烷
燃烧热/（kJ?mol-1）	890.3	1559.8	2219.9	2877.0	3536.2

今有10L（在标准状况下）某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量480kJ．
（1）试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式：______；
（2）计算该天然气中甲烷的体积分数______；
（3）由上表可总结出的近似规律是______．

下列离子方程式属于水解的是

1. A.
   HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
2. B.
   CH₃COO^-+H₃O⁺?CH₃COOH+H₂O
3. C.
   HS^-+H₂O?H₂S+OH^-
4. D.
   NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O

下列说法错误的是

1. A.
   6.02×10²³是阿伏加德罗常数的近似值
2. B.
   1mol ¹²C的质量是12g
3. C.
   1mol由N₂、O₂组成的混合气体在标准状况下所占的体积约是22.4L
4. D.
   18g由²H和¹⁶O组成的水分子，其质子数为10N_A

（1）下列实验操作中，错误的是______
①用10mL量筒量取6.4mL盐酸；
②切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割；
③配制FeSO₄溶液，应先将盐溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需浓度，并加入少量铁屑；
④加热烧杯（瓶）时要垫石棉网，所以在加热前，烧杯（瓶）外壁不必擦干；
⑤不慎接触过多的氨，应及时吸人新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛；
⑥用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO₃．
（2）如图为实验室制H₂的装置．若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加入，则可以从长颈漏斗中加入适量试剂是______
①食盐水　　　 ②苯　　　③四氯化碳　 　 ④Na₂CO₃溶液　　　⑤硫酸铜溶液　　 ⑥KNO₃溶液．

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数目为N_A
2. B.
   18g H₂O中含有的质子数为10N_A
3. C.
   2g H₂所含原子数目为N_A
4. D.
   在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2N_A

一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO₂和水蒸气，此混合气重49.6克，当将其缓慢经过无水CaCl₂时，CaCl₂增重25.2克，原混合气中CO的质量为

1. A.
   12.5g
2. B.
   13.2g
3. C.
   11.2g
4. D.
   24.4g

（1）金属加工后的废弃液中含2%～5%的NaNO₂，它是一种环境污染物．人们用NH₄Cl溶液来处理此废弃液，使 NaNO₂溶液转化为无毒物质．该反应分两步进行．第一步：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+NH₄NO₂，第二步：NH₄NO₂═N₂↑+2H₂O．
①第一步属于______反应，第二步属于______反应．（填基本反应类型）
②第______步反应是氧化还原反应，______被氧化，______被还原．
③写出该反应的反应总式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目______．
（2）①请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．______+______→______+______+______+H₂O
②反应物中发生氧化反应的物质______，被还原的元素是______．
③反应中1mol氧化剂______（填“得到”或“失去”）______ mol电子．

下列有关铵盐的性质叙述正确的是

1. A.
   氯化铵加热，可发生升华现象
2. B.
   铵态氮肥可与碱性化肥混合施用
3. C.
   都是易溶于水的白色晶体
4. D.
   尿素属于铵态氮肥

有一瓶澄清的溶液，可能含NH₄⁺、K⁺、Na ⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-、I^-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后静置，CCl₄层呈紫红色；
（3）取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
（4）取部分上述呈碱性的溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的离子有______，肯定不存在的离子有______，还不能确定是否存在的离子有______．

H₂O₂既有氧化性又有还原性，在+2价的锰盐或+3价的铬盐等催化下还会发生自身氧化还原反应生成H₂O和O₂．
（1）完成并配平以下离子方程式：
______H₂O₂+______Fe²⁺+____________→______Fe³⁺+____________
若有0.1mol H₂O₂ 参加反应，转移的电子数为______个．
（2）完成并配平以下化学方程式：
______KMnO₄+______H₂O₂+____________→______MnSO₄+______K₂SO₄+____________+______H₂O
①反应中的氧化剂是______；被氧化的元素是______．
②若化学方程式中KMnO₄、H₂O₂的系数分别是2和7，也能配平这个方程式，但此时H₂O₂除了跟KMnO₄反应外，还发生的反应是（用化学方程式表示）______．