题目内容
H2O2既有氧化性又有还原性，在+2价的锰盐或+3价的铬盐等催化下还会发生自身氧化还原反应生成H2O和O2．
（1）完成并配平以下离子方程式：
______H2O2+______Fe2++____________→______Fe3++____________
若有0.1mol H2O2 参加反应，转移的电子数为______个．
（2）完成并配平以下化学方程式：
______KMnO4+______H2O2+____________→______MnSO4+______K2SO4+____________+______H2O
①反应中的氧化剂是______；被氧化的元素是______．
②若化学方程式中KMnO4、H2O2的系数分别是2和7，也能配平这个方程式，但此时H2O2除了跟KMnO4反应外，还发生的反应是（用化学方程式表示）______．
解：（1）铁元素的价态升高了一价，双氧水中氧元素的化合价共降低了两价，所以铁元素前面是系数2，双氧水前面系数是1，根据电荷守恒和原子守恒，可以知道水前面系数是2，即H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，该反应中转移的电子数是2，当有0.1mol H2O2 参加反应，转移的电子数为0.2NA，
故答案为：1；2；2；H+；2；2；H2O；0.2NA；
（2）高锰酸钾是氧化剂，双氧水为还原剂，Mn元素化合价降低了5价，双氧水中氧元素化合价应该是升高的，所以氧元素升高为0价，生成氧气，化合价降低了2价，根据电子守恒，所以高锰酸钾前的系数是2，双氧水前的系数是5，根据原子守恒，得出2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O，
故答案为：2；5；3；H2SO4；2；1；5；O2↑；8；
①在反应中，Mn元素的化合价降低，所以KMnO4是氧化剂，双氧水中氧元素的化合价升高了，被氧化，故答案为：KMnO4；-1价的O；
②若化学方程式中KMnO4、H2O2的系数分别是2和7，根据原子守恒，则双氧水既做氧化剂又做还原剂，发生反应为：2H2O2→2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2→2H2O+O2↑．
分析：（1）根据电子守恒和原子守恒来配平方程式，根据反应消耗的双氧水以及转移电子情况来分析电子转移数；
（2）根据电子守恒和原子守恒来配平方程式；
①化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物被氧化；
②根据原子守恒结合双氧水的化学性质来回答．
点评：本题考查了氧化还原反应及电子守恒在配平化学方程式的过程中的应用知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．
故答案为：1；2；2；H+；2；2；H2O；0.2NA；
（2）高锰酸钾是氧化剂，双氧水为还原剂，Mn元素化合价降低了5价，双氧水中氧元素化合价应该是升高的，所以氧元素升高为0价，生成氧气，化合价降低了2价，根据电子守恒，所以高锰酸钾前的系数是2，双氧水前的系数是5，根据原子守恒，得出2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O，
故答案为：2；5；3；H2SO4；2；1；5；O2↑；8；
①在反应中，Mn元素的化合价降低，所以KMnO4是氧化剂，双氧水中氧元素的化合价升高了，被氧化，故答案为：KMnO4；-1价的O；
②若化学方程式中KMnO4、H2O2的系数分别是2和7，根据原子守恒，则双氧水既做氧化剂又做还原剂，发生反应为：2H2O2→2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2→2H2O+O2↑．
分析：（1）根据电子守恒和原子守恒来配平方程式，根据反应消耗的双氧水以及转移电子情况来分析电子转移数；
（2）根据电子守恒和原子守恒来配平方程式；
①化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物被氧化；
②根据原子守恒结合双氧水的化学性质来回答．
点评：本题考查了氧化还原反应及电子守恒在配平化学方程式的过程中的应用知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．
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已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．
下列判断不正确的是（ ）
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