常温时.Ksp[Mg(OH)2] = 1.1×10-11.Ksp = 1.8×10-10.Ksp(Ag2CrO4) = 1.9×10-12.Ksp(CH3COOAg) = 2.3×10-3.下列叙述不——青夏教育精英家教网—

常温时，Ksp[Mg(OH)₂] = 1.1×10^－¹¹，Ksp(AgCl) = 1.8×10^－¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄) = 1.9×10^－¹²，Ksp(CH₃COOAg) = 2.3×10^－³，下列叙述不正确的是

A．浓度均为0.2 mol·L^－¹的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等体积混合一定产生CH₃COOAg沉淀

B．将0.001 mol·L^－¹的AgNO₃溶液滴入0.001 mol·L^－¹的KCl和0.001 mol·L^－¹的K₂CrO₄溶液中，先产生Ag₂CrO₄沉淀

C．c(Mg²⁺)为0.11 mol·L^－¹的溶液中要产生Mg(OH)₂沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上

D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变

三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃ 。则下列说法正确的是

A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1

B．NF₃是一种无色、无臭的气体，因此NF₃在空气中泄漏时不易被察觉

C．一旦NF₃泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染

D．若反应中转移的电子数目为6.02×10²³，生成22.4L NO气体

二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO₂。

（1）A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，请写出该反应的化学方程式：。

（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯、烧杯外，还需要的玻璃仪器有，B也必须添加温度控制装置，应该是 (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。

（3）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液。已知NaClO₂饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂·3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂。根据上图所示的NaClO₂的溶解度曲线，请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤：

① ；② ；③洗涤；④干燥。

（4）ClO₂很不稳定，需随用随制，用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO₂溶液10 mL，稀释成100 mL试样；量取V₁mL试样加入锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；此时发生的离子方程式为：；

步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。则原ClO₂溶液的浓度为 g／L（用含字母的代数式表示）。

（已知2 Na₂S₂O₃+I₂= Na₂S₄O₆+2NaI）

下图是中学化学某些物质之间在一定条件下的相互转化关系，已知A是一种常见的液态化合物, C、D、G、H、K是单质，其它为化合物，G、K是普通钢中的两种重要元素，其中K含量少，E、F对应溶液的酸碱性相反，F的焰色反应为黄色，请按要求作答：

（1）写出化合物J的电子式：_______________。

（2）G³⁺比G²⁺的稳定性的原因，组成D、H、K三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（写元素符号）。A分子中心原子的杂化方式为，A可与Cu²⁺形成天蓝色的物质，画出该离子的结构示意图，写出一种与化合物I 为等电子体关系的阴离子

（3）B与足量稀硝酸反应，当参加反应的硝酸为4mol，转移电子的物质的量为 _________mol（保留2位有效数字）。

（4）已知在200℃，101Kpa下，0.12g单质K与A完全反应生成C与I，吸收了1316 J的能量，写出此反应的热化学方程式：_________________________。

（5）①以Pt为电极，由I、D以及F的溶液组成原电池，则负极的电极反应为：___________。

②若用此电池电解300mL 5mol／L的氯化钠溶液一段时间，两极均收集到标准状况下3.36L气体，此时溶液的pH为_________（假设电解前后溶液体积不变化）。

③若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体4.48L（标准状况），此时溶液中所有离子浓度的关系由大到小的顺序为：_______________________

某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研究。在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为时，其电离度为0.20（电离度＝已电离的HA分子数/起始HA的总分子数）；在苯中部分发生双聚，生成（HA）₂。该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K＝C（HA）_B／C（HA）_W＝1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；其他信息如下：