常温下向10 mL 0.1mol·L^–1氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是

①电离程度增大；②c(H⁺)增大；③导电性增强；④不变；⑤OH^–数目增大，H⁺数目减小；⑥pH增大；⑦ c(H⁺)与c(OH^–)的乘积减小

 A．①②④           B．①⑤⑥          C．除②外都正确            D．①④⑤⑥⑦

一定温度下，用水稀释c mol·L^－1的稀醋酸，若用K_W表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是

A．         B．          C．          D．

从下列事实所列出的相应结论正确的是

        实   验   事   实                                                                         结    论

A     Cl₂的水溶液可以导电                                                                    Cl₂是电解质

B      SO₂通入硝酸钡溶液出现白色沉淀                                             BaSO₃不溶于强酸

C      NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合产生白色沉淀                       结合H⁺的能力：CO₃^2－＜AlO₂^－

D     常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应             非金属性：P＞N

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH＜7，向该溶液中加入氢氧化钠溶液，K_w增大

B．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6

C．将1L 0.1mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液稀释为2L，pH＝12

D．pH＝4.5的番茄汁中c(H^＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H^＋)的100倍

如图②为恒压容器，①③④为恒容容器，起始加入物如下，且起始容积均相等，维持恒温的条件下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)  △H = –197kJ/mol达平衡后，各容器内放出热量Q₁、Q₂ 、Q₃和Q₄的大小关系正确的是

A、197＞Q₁＞Q₂        B、Q₁＞2Q₃       C、Q₁=Q₄      D、Q₃＜Q₄

在一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，请按要求回答下列问题：

（1）当三种酸的物质的量浓度相同时，电离出来的c(H⁺)最大的是__________。

（2）若三者电离出来的c(H⁺)相同时，三种酸的物质的量浓度最小的是________。

（3）pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别与足量的锌反应，刚开始反应时的反应速率的大小关系为______(填“相等”或者“不等”)，相同状况下产生氢气的体积最大的酸是______。pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是：m      n(填“＞”、“＝”、“＜”)

（4）同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸两种酸，分别中和同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH的体积大小关系为        (填“相等”或者“不等”)

（1）25℃时，某NaCl溶液中c(Cl^–)＝1×10^－4 mol·L^–1，则该溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝      

（2）25℃时，将0.1 mol·L^–1NaOH溶液与0.06 mol·L^–1的H₂SO₄溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH＝      。25℃时，pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近              。

（3）25℃时，下列四种溶液中，①pH=0的盐酸  ②0.1 mol·L^–1的盐酸  ③0.01 mol·L^–1的NaOH溶液  ④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成氢离子浓度之比①︰②︰③︰④是：       (填字母)

A．1︰10︰100︰1000      B．0︰1︰12︰11

C．14︰13︰12︰11        D．14︰13︰2︰3

（4）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L^－1 的NaOH溶液的pH＝11，

①则该温度下水的K_w＝                 。

②在该温度下测得某溶液pH＝3，则该溶液中c(H^＋)∶c(OH^－ )＝________。

③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=______________

（5） 纯水中c(H⁺)=5.0×10^–7 mol·L^–1，则此时纯水中的c(OH^–) =       ；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5.0×10^–3 mol·L^–1，则c(OH^–) =      ；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH^–)=5.0×10^–2 mol·L^–1，则溶液中c(H⁺)=         。

下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

(a)量筒     (b)容量瓶       (c)滴定管     (d)托盘天平     (e)温度计

（1）无“0”刻度的是         (填写编号)。

（2）下列操作合理的是        (填字母)

A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO₃

B．用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体

C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸

D．配制1 mol·L^–1的氢氧化钠溶液475mL选用500mL容量瓶

（3）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示：则所用盐酸溶液的体积为        mL。

（4）图甲表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积为          mL；图乙表示25 mL酸式滴定管中某酸的体积，D与E 之间的刻度差为1 mL，如果刻度D为4，则该酸式滴定管中液体体积的读数为          mL。

图甲          图乙

某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子Cl₂)，通过下列实验测定其浓度：

①取废水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2－3滴。

②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01 mol·L^－1 的Na₂S₂O₃标准液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂ + 2Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆ (Na₂S₄O₆溶液为无色)。试回答下列问题：

（1）步骤①加入的指示剂是           。

（2）步骤①反应的离子方程式是                         。

（3）步聚③当待测液由        色变为       色且30s不再变化即达终点，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00mL，则废水中C1₂的物质的量浓度为                  。

（4）按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl₂的物质的量浓度会比实际浓度       (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。

（5）若读Na₂S₂O₃溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl₂的物质的量浓度会比实际浓度       (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。

二氧化硫和氮氧化物(NO_x)对大气污染日趋严重，研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题，目前有很多种方法消除大气污染。

（1）可利用甲烷催化还原NO_x的方法处理NO_x ，反应如下：

CH₄(g)+4NO₂(g) ＝ 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝ －574 kJ·mol­^－1

CH₄(g)+4NO(g) ＝ 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝ －1160 kJ·mol^－1

则CH₄(g)+2NO₂(g) ＝ N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝           ；

（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)；△H＜0。

若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，15分钟后达到平衡，反应过程中各物质的浓度变化如图甲所示，则平衡常数K=      (小数点后保留3位)；

①若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO气体0.6mol，平衡将     移动(填“向左”、“向右”或“不”)；

②若保持温度不变，20min时向原平衡容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡将       移动(填“向左”、“向右”或“不”)；

③20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是          

(填字母)；

A．加入催化剂          B．降低温度           C．缩小容器体积        D．增加CO₂的量

（3）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下将SO₂转化为SO₄^2－，从 而实现对SO₂的处理(总反应为2SO₂+O₂+2H₂O＝2H₂SO₄)。已知，含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ ＝4Fe³⁺ + 2H₂O，则另一反应的离子方程式为                               ；