25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H⁺)和c(OH^—)的乘积为1×10^-20，下列说法正确的是

A．该溶液的pH一定是10             B．该溶液不可能pH＝4

C．该溶液的pH不可能是7            D．不会有这样的溶液

下列说法不正确的是

A.HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关

B.H₂O的熔点沸点大于H₂S的是由于H₂O分子之间存在氢键

C.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释

D.甲烷与水分子间不能形成氢键这种化学

A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：

①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是

A．①②⑦          B．③④⑥         C．③⑤        D．③④⑤⑥⑦

一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡标志的是

①恒压容器中，混合气体的密度保持不变；②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C

③A、B、C的浓度不再变化；④C的物质的量不再变化

⑤恒容容器中，混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的总物质的量不再变化

⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

A．②⑧　　　　B．①②⑧        C．①②③        D．①⑤⑥

已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的的是

A．ZXY₃            B．ZX₂Y₆            C．ZX₄Y₈    　     D．ZX₈Y₁₂

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)；ΔH＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)→CH₃CH₃(g)；ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：

下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为

C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ

已知：2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)     ΔH＝－566 kJ/mol

Na₂O₂(s)＋CO₂(g)＝Na₂CO₃(s)＋O₂(g)  ΔH＝－226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是

A．CO的燃烧热为283 kJ/mol

B．下图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)＝2Na₂CO₃(s)＋O₂(g)　ΔH＞－452 kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×10²³

pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50mL加入足量镁粉，充分反应后，收集到H₂体积分别为V₁和V₂ 。若V₁＞V₂，则下列说法正确的是

A．两酸的浓度大小c(HX)＜c(HY)

B．等浓度时HX溶液的酸性比HY溶液的酸性弱

C．HX可能是强酸

D．将两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3

最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是

A．该晶体类型是原子晶体

B．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2

C．晶体的空间最小环共有12个原子构成

D．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2