反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是  (　　)

A．a、c两点的反应速率：a>c

B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

C．b、c两点的平衡常数：b<c

D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

在相同温度下，将H₂和N₂两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H₂＋N₂2NH₃。表示起始时H₂和N₂的物质的量之比，且起始时H₂和N₂的物质的量之和相等。下列图像正确的是(　　)

将一定量的氨基甲酸铵固体置于容积恒定的真空容器中，发生反应：H₂NCOONH₄(s) 2NH₃(g)＋CO₂(g)，在不同温度下，该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是(　　)

A．若T₂>T₁，则该反应的ΔH<0

B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄质量增加

C．NH₃体积分数不变时，说明该反应达到平衡

D．T₁、T₂时，转化的H₂NCOONH₄的物质的量Δn(T₂)＝2Δn(T₁)

在t℃时，向一密闭容器（固定体积）中放入1mol A和1mol B，发生反应A(s) + B(g)  C(g) + 2D(g)达平衡时C的含量为m%，保持温度不变，若按下列配比的物质放入该容器中，达平衡时C的含量仍为m%的是（  ）

A．2molA和1molB        B．2molD，1molA和1molB

C．2molC和4molD        D．1molC和1molD

可逆反应①X(g)+2Y(g)  2Z(g)、②2M(g)  N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行, 反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:

下列判断正确的是（   ）

A．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中, M的体积分数相等

B．达平衡(Ⅰ)时, X的转化率为

C．达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15

D．反应①的正反应是吸热反应

在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下(已知2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1)。

下列关系正确的是(　　)

A．a＝c；e＝g      B．a>2b；e>2f       C．a>d；e>h      D．c＋98.3e>196.6

废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是           （填字母）。

A．热裂解形成燃油B．露天焚烧    C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋

（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu(s)＋2H^＋(aq)=Cu^2＋(aq)＋H₂(g)  △H=64.39kJ·mol^－1

2H₂O₂(l)=2H₂O(l)＋O₂(g)  △H=－196.46kJ·mol^－1

H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l)  △H=－285.84kJ·mol^－1 

在 H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu^2＋和H₂O的热化学方程式为                          。

（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H₂O₂和3.0mol·L^－1H₂SO₄的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是                  。

（4）在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是                                              。

（5） 已知相同条件下：

4Ca₅(PO₄)₃F(s)+3SiO₂(s)=6Ca₃(PO₄)₂(s)+2CaSiO₃(s)+SiF₄(g) ；△H₁

2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)=P₄(g)+6CaO(s)+10CO(g)；△H₂

SiO₂(s)+CaO(s)=CaSiO₃(s) ；△H₃

4Ca₅(PO₄)₃F(s)+21SiO₂(s)+30C(s)=3P₄(g)+20CaSiO₃(s)+30CO(g)+SiF₄(g) ；H

用△H₁、△H₂和△H₃表示H，H=           。

（6）已知1 g FeS₂(s)完全燃烧生成放出7.1 kJ热量，FeS₂燃烧反应的热化学方程式为                 。

用氮化硅(Si₃N₄)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件, 能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅, 其反应如下: 3SiCl₄(g)+2N₂(g)+6H₂(g) Si₃N₄(s)+12HCl(g)   ΔH <0

完成下列填空:

（1）在一定温度下进行上述反应, 若反应容器的容积为2 L, 3 min后达到平衡, 测得固体质量增加了2. 80 g, 则转移电子的物质的量为          ，H₂的平均反应速率为　　　　mol/(L·min); 该反应的平衡常数表达式K=　　　　　　　　。

（2）上述反应达到平衡后, 下列说法正确的是　　　　。

a. 其他条件不变, 压强增大, 平衡常数K减小     

b. 其他条件不变, 温度升高, 平衡常数K减小

c. 其他条件不变, 增大Si₃N₄物质的量,平衡向左移动

d. 其他条件不变, 增大HCl物质的量,平衡向左移动

（3）一定条件下, 在密闭恒容的容器中, 能表示上述反应达到化学平衡状态的是　　　　。

A. 3v_逆(N₂)=v_正(H₂)            B. v_正(HCl)=4v_正(SiCl₄)

C. 混合气体密度保持不变      D. c(N₂)∶c(H₂)∶c(HCl)=1∶3∶6

（4）若平衡时H₂和HCl的物质的量之比为, 保持其他条件不变, 降低温度后达到新的平衡时, H₂和HCl的物质的量之比　　　(填“>”、“=”或“<”)。

在某温度下，体积恒定的密闭容器中加入2 molN₂和4 molH₂，发生如下反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝—92.4 kJ/mol。达到平衡时，放出热量46.2 kJ。求：

（1）达到平衡时，N₂的转化率为_______________, NH₃的体积分数为              。

（2）若向该容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。a、b、c取值必须满足的一般条件是                     ,                      。

（3）科学家发明了使NH₃直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH₃。其电池总反应式为：4NH₃+3O₂＝2N₂+6H₂O，电解质溶液应显　 　　　　　　（填“酸性” 、“中性” 或“碱性” ），写出正极的电极反应方程式　　　　　　　　　 　　　。

一定温度下2L的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO₂发生如下反应： C(s)+CO₂(g) 2CO(g)　△H＞0

测得容器中CO₂的物质的量随时间t的变化关系如图所示。

（1）该反应的ΔS　　 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在　　 （填“较高”或“较低”）   温度下有利于该反应自发进行。

（2）列式并计算上述温度下此反应的平衡常数K　　　　 　　　　 。（结果保留一位小数）

（3）向上述平衡体系中再通入CO₂，则CO₂的转化率　　　 （填增大、减小、不变、无法确定）。

（4）相同温度下，2L的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO₂和4moLCO。开始反应时v(正)　　　　 v(逆)（填＞、 ＜、﹦）。

（5）相同温度下，2L的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO₂，达到平衡。请在图中画出乙容器中CO₂的物质的量随时间t变化关系的预期结果示意图。（注明平衡时CO₂的物质的量）