配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）：计算：需要NaOH固体的质量为______．
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，欲使天平平衡，接下来进行的操作为______．假定最终称得小烧杯的质量为______（填“32.6g”或“31.61g”），请用“↑”表示在托盘上放上砝码，“↓”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码位置（画“△”表示）．

砝码质量/g	50	20	20	10	5
称量（取用砝码）过程

（3）配制方法：设计五个操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶．
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
试用以上顺序编出正确程序______．
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是______．
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体　　B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤　　D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度
（5）图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是______mL．

保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

某单质其密度为5g/cm³，用X射线研究表明：在棱长为1×10^-7 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的原子相对质量最接近

1. A.
   32
2. B.
   65
3. C.
   120
4. D.
   150

单质X和Y相互反应生成X²⁺Y^2-．现有下列叙述：（1）X被氧化；（2）X是氧化剂；（3）X具有氧化性；（4）Y^2-是还原产物；（5）Y^2-具有还原性；（6）X²⁺具有氧化性；（7）Y的氧化性比X²⁺的氧化性强，其中正确的是

1. A.
   （1）（2）（3）（4）
2. B.
   （1）（4）（5）（6）（7）
3. C.
   （2）（3）（4）
4. D.
   （1）（3）（4）（5）

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．
（1）试剂a为______，试剂b为______．
（2）物质1为______．
（3）操作1为______，操作1所需的玻璃仪器为______．
（4）若操作1所涉及的反应为氧化还原反应，请用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：______．

下列物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是

1. A.
   FeCl₂
2. B.
   FeCl₃
3. C.
   CuCl₂
4. D.
   AlCl₃

根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列问题．
（1）氧化剂是______；
（2）反应中转移电子数是______；
（3）氧化剂与氧化产物的质量比______；
（4）当生成28g N₂时，被氧化的物质的质量是______g．

下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同，把不同的写在后面的横线上并说明理由．
（1）CaO、Na₂O、CO₂、CuO______ 选择的理由______．
（2）H₂、C、P、Cu______选择的理由______．

实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，根据要求回答下列问题．

（1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是______（选填“A”、“B”、“C”）；
（2）为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为______．
（3）要制得纯净干燥的氯气，需要在气体发生装置和收集装置间增加净化装置，请将下面提供仪器的导管接口按次序连接：
气体发生装置→______→______→______→______→收集装置．（用字母表示）

（4）工业上用电解饱和食盐水的方法制备氯气，写出其化学反应原理，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目______．有人用上图所示装置制取消毒液（主要成分为NaClO），则A极应该接电源的______极（填正、负）．

关于离子反应：XO₃^-+5X^-+6H⁺=3X₂+3H₂O，其中XO₃^- 中X的化合价是________，若反应消耗1mol XO₃^-，转移电子的物质的量为________mol，该反应中被氧化和被还原的X原子个数比为________．