从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是 （    ）

① Na和H₂O    ② NO₂和H₂O    ③ Cl₂和H₂O   ④ Na₂O₂和H₂O

A．①②③        B．①②④       C．①③④      D．②③④

下列液体中，会出现丁达尔效应的分散系的组合是

①鸡蛋白溶液；②豆浆；③硫酸钠溶液；④澄清的石灰水；⑤向沸水中滴入饱和FeCl₃溶液，加热至溶液变浑浊。

A．②③④       B．①③⑤     C．①②      D．①②④

已知X和Y是两种单质，X+Y→X²⁺+Y^2- ，现有下列叙述正确的是： ①X被氧化，②X是氧化剂，③Y^2-是还原产物，④X²⁺具有氧化性，⑤Y^2-具有还原性，⑥Y单质氧化性比X²⁺氧化性强（    ）

A．①②③           B．①②⑥         C．①③④⑤⑥          D．①③④⑤

如图所示的实验中，投入铝片后（    ） 

①           ②

A．①中产生气泡，②中不产生气泡 

B．①和②中都不产生气泡

C．①和②中都产生气泡，①中是H₂，②中是O₂

D．①和②中都产生气泡，且都是H₂

化合物HI_n在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

HI_n(aq)H^＋(aq) ＋ I_n^－(aq)

红色                  黄色 

浓度为0.02 mol·L^－1的下列各溶液：

①盐酸  ②石灰水 ③NaCl溶液   ④NaHSO₄溶液    ⑤NaHCO₃溶液   ⑥氨水，

其中能使指示剂显红色的是

A．①④           B．②⑤⑥            C．①④⑤         D．②③⑥

某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Clˉ。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入25.0 mL 4.00  mol·L^-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体。过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16 g。再将滤液稀释至100 mL，测得滤液中c(OHˉ)为0.20 mol·L^-1；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是

A．一定含有Mg²⁺、Al³⁺、Clˉ，不含Na⁺、NH₄⁺

B．一定含有Na⁺、Mg²⁺、Clˉ，不含NH₄⁺，可能含有Al³⁺

C．c (Clˉ) 为 4.00 mol·L^-1，c (Al³⁺) 为1.00 mol·L^-1

D．c (Mg²⁺) 为 1.00 mol·L^-1，c(Na⁺ ) 为 0.50 mol·L^-1

下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

（1）物质G的化学式：         。

（2）物质B的电子式：         。

（3）写出C→E的化学方程式：                                ；

（4）G→F的离子方程式：                                      。

浓硫酸在实验室可用来干燥Cl₂、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的__________性。 蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有__________性。若将盛有浓硫酸的容器敞口放在空气中一段时间后, 其质量会__________（填“增加”、“减少”或“没有变化”）。

某同学想探究硫和碳原子的得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验，请回答：

（1）仪器a的名称是                ，应盛放下列药品中的           （填序号）。

A．稀硫酸      B. 亚硫酸     C. 氢硫酸     D. 盐酸

（2）仪器b应盛放下列药品中的           （填序号）。

A．碳酸钙     B. 硫酸钠     C. 氯化钠       D. 碳酸钠

（3）b中反应的离子方程式为                                               。

若看到仪器C中的现象是                       ，即可证明          比          酸性强（填化学式），得电子的能力       比        强。

化学兴趣小组的同学为测定某Na₂CO₃和NaCl的固体混合物样品中Na₂CO₃的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。

图1                                       图2  

（1）甲同学用图1所示装置测定CO₂的质量。实验时稀硫酸是与样品中的           (填“Na₂CO₃”或"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是             。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是           。

（2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(为m g；已测得)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na₂CO₃”质量分数的测定。

①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的         上升，则装置气密性良好。

②在实验完成时，能直接测得的数据是CO₂的            (填“体积’’或“质量’’)。

（3）丙同学用下图所示方法和步骤实验：

①操作I涉及的实验名称有          、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、         。

②丙测得的样品中Na₂CO₃质量分数的计算式为             。

（4）标准状况下，将672 mL CO₂气通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K₂CO₃和KHCO₃的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计)                   。