为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．

（1）通入Cl₂后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是______；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是______，其中发生的反应的化学方程式为______．
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是______．
（3）烧杯中溶液所起的作用是______，烧杯中所发生反应的化学方程式为______．
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol?L^-1的NaOH溶液的体积至少应为______mL．

下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其它为化合物，其中C为两性氧化物．试推断：（友情提示：金属Al可在高温下将一些金属从其氧化物中置换出来）
（1）写出物质的化学式：
A：______　B：______　C：______
（2）写出下列反应的方程式：
C→F的离子反应方程式______H→I的化学反应方程式______，相应的实验现象为______．D与过量的稀硝酸反应的离子反应方程式______．

下列反应：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂被氧化的氨气和未被氧化的氨气的质量比为

1. A.
   3：1
2. B.
   1：3
3. C.
   1：1
4. D.
   3：8

下列离子方程式不正确的是

1. A.
   铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
2. B.
   硝酸银溶液与铜：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag
3. C.
   向氢氧化钠溶液中加入醋酸：H⁺+OH^-=H₂O
4. D.
   大理石溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

物质A-F有如图所示转化关系，反应（1）（2）（3）均是在高温下进行的（必要时可使用催化剂）．A是人类使用最广泛的金属，B是最常见的溶剂，E为一种还原性气体，而且其分子与氮气分子具有相同的电子数．回答下列问题：
（1）物质A是______，B是______ E是______．（均填化学式）
（2）F的电子式______．
（3）写出反应（2）的化学方程式______．
（4）写出B只作还原剂的反应的一个化学方程式．______．

将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入到100mL稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物NO气体（还原产物只有一种）．然后向反应后的溶液中逐滴加入2mol?L^-1NaOH溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图．以下说法不正确的是

1. A.
   稀硝酸的浓度为1.9 mol/L
2. B.
   生成的NO在标况下的体积为0.896 L
3. C.
   a的值为15 mL
4. D.
   Cu的物质的量为0.02 mol

三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是

1. A.
   Al₂O₃
2. B.
   SiO₂
3. C.
   CO₂
4. D.
   NH₄Cl

稀有气体在一定条件下也能与某些物质反应，如：Xe与F₂在一定条件下可以形成XeF₄、XeF₆．现有标准状况下的XeF₄、XeF₆的混合气体1L，密度为10.26g/L．
（1）混合气体的平均摩尔质量为______．（保留两位小数，下同）
（2）混合气体中XeF₄的质量为______g．
（3）氟化氙都是强氧化剂，如在水中都能将Cl^-氧化成Cl₂，并生成Xe（g）和HF．将上述标准状况下的混合气体1L通入含过量Cl^-的溶液中，能生成Cl₂______mol．

下列仪器不能加热的是

1. A.
   烧瓶
2. B.
   烧杯
3. C.
   蒸发皿
4. D.
   容量瓶

把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氧化钠溶液后过滤，将沉淀洗涤，干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金铝的质量分数为

1. A.
   70%
2. B.
   30%
3. C.
   52.4%
4. D.
   22.2%