在某温度下，H₂和I₂各0．10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H₂)=0．008 mol•L^-1,则该反应的平衡常数为（  ）

A．40　　　      　B．62．5　　　    　C．0．25　　　   　  D．4

 已知H₂O(g) ＝ H₂O(l)       △H₁＝Q₁ kJ／mol    

C₂H₅OH(g) ＝ C₂H₅OH(l),                △H₂＝Q₂ kJ／mol

C₂H₅OH(g)+3O₂(g) ＝2CO₂(g) + 3H₂O(g),   △H₃＝Q₃ kJ／mol

若使用23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（  ）kJ

A．Q₁ +Q₂ +Q₃　　　　　           B．0．5（Q₁ +Q₂ +Q₃）

C．0．5Q₁ –0．5Q₂ +0．5Q₃　　　   D．1．5Q₁ –0．5Q₂ +0．5Q ₃

已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436 kJ·mol^-1、243 kJ·mol^-1和431 kJ·mol^-1，请用此数据估计，由Cl₂、H₂生成2mol H-Cl　时的热效应△H等于（  ）

A．-183 kJ·mol^-1　　　　　　　　　　　　　 B．-91．5kJ·mol^-1　　

C．+183kJ·mol^-1　　　　　　　　　　　　   D．+ 91．5kJ·mol^-1　

在下列影响化学反应速率的因素中，肯定能使化学反应速率加快的是（  ）

①升高温度②使用适宜的催化剂③增大反应物的浓度④将固体快状反应物磨成粉末⑤增大压强

A．①②③⑤      B．①②④⑤     C．①③④⑤      D．①②③④

 在四种不同条件下,反应A + B ＝ 2C + 2D的反应速率如下，其中最快的是（  ）

A．V(A) ＝0．15 mol·L^-1·S^-1      B．V(B) ＝0．3 mol·L^-1·S^-1

C．V(C) ＝0．4 mol·L^-1·S^-1       D．V(D) ＝0．45 mol·L^-1·S^-1

可逆反应2SO₂ + O₂ 2SO₃达到一定限度后通入¹⁸O₂,一段时间¹⁸O可能存在于（  ）

A．SO₃ 和O₂ 中             B．SO₃ 和SO₂ 中

C．SO_3， SO₂和O₂ 中         D．SO₂ 和O₂ 中

在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：

3A(g) + B(g)  2C(g) + xD(g) ，若平衡时生成了2 mol C，D的浓度为0．5 mol·L^－1，下列判断正确的是（  ）

A．X＝2

B．平衡时混合气体密度增大

C．平衡时B的浓度为1．5 mol·L^－1

D．当A与B的正反应速率为3:1时该反应达到平衡

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：　

下列说法错误的是：

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应达到平衡时，Y的转化率为25％

C．其他条件不变时，增加Y的物质的量，平衡向正反应方向发生移动，平衡常数K变大。

D．其他条件不变时，若温度升高，平衡常数K增大，说明该反应正反应△H＜0

在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则

A．平衡向正反应方向移动了          B．平衡向逆反应方向移动了

C．物质B的质量分数减小了          D．a＞b

 mA(气) + nB(气) pC(气) + qQ(气)当m、n、p、q为任意整数时，下列情况一定是平衡状态的是：

体系的压强不再改变

体系的温度不再改变

各组分的浓度不再改变

各组分的质量分数不再改变

反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q

单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

A．③④⑤⑥ 　    B．②③④⑥     C．①③④⑤　     　D．①③④⑥