A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

（1）写出F的电子式______．
（2）气体H有毒，可用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：______．
（3）加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为______，原因为______，______．（用化学反应方程式来表示）
（4）室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH＞7，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为：______．
（5）将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO₂，BO₂可与氧气继续反应：2BO₂+O₂ 2BO₃，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol的BO₂和0.10mol的O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含BO₃为0.18mol，则v（o₂ ）=______mol?L^-1?min^-1．若继续通入0.20mol BO₂和0.10mol O₂，再次达到新平衡后，BO₃的物质的量介于______之间．

下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

1. A.
   在c（HCO₃^-）=0.1 mol?L^-1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-
2. B.
   由水电离出的C（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中：Na⁺、Al³⁺、CH₃COO^-、I^-
3. C.
   有大量NO₃^-存在的强酸性溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Cl^-
4. D.
   能使pH试纸变蓝的溶液中：SO₃^2-、S^2-、Na⁺、K⁺

有A、B、C、D四种金属，将A与B投入到等浓度的盐酸中，B比A反应激烈．将A与D用导线相连后浸入盐酸溶液中，发现A逐渐溶解，D上有气泡生成．将铜浸入D的盐溶液中，无明显变化，而把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出． A、B、C、D的活动性由强到弱的顺序是

1. A.
   A＞B＞D
2. B.
   B＞A＞D＞C
3. C.
   C＞D＞A＞B
4. D.
   B＞A＞C＞D

在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，下列各组混合物的分离或提纯选用方法最合适的是

1. A.
   除去Fe（OH）₃胶体中混有的Cl^---（过滤、洗涤、干燥）
2. B.
   除去O₂中的N₂--（通过灼热的Cu网）
3. C.
   分离NaNO₃和BaSO₄的混合物--（溶解、过滤）
4. D.
   从皂化反应后的混合物中分离出高级脂肪酸盐--（加入NaCl、渗析）

氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学查找了溶度积数据并通过计算得到有关信息（如表），用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：

物　　质	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

㈠制备氧化铜
工业CuSO₄CuSO₄溶液CuSO₄?5H₂O…CuO
（1）步骤Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解样品并过滤，目的是除去不溶性杂质，这一步骤中加酸的作用是______．
（2）步骤Ⅱ的操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；待反应完全后，慢慢加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．
①这一步骤的目的是______，
②写出加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式______
③控制溶液pH=3.5的目的是______，
（3）步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄?5H₂O晶体，操作是______，水浴加热烘干所得固体．水浴加热的特点是______．
㈡探究氧化铜性质
（1）取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是______．
（2）为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器或装置为______．（填写序号）

已知还原性：A^-＜B^-＜C^-，则下列反应能够进行的是

1. A.
   A₂+2B^-═B₂+2A^-
2. B.
   B₂+2A^-═A₂+2B^-
3. C.
   C₂+2B^-═B₂+2C^-
4. D.
   C₂+2A^-═A₂+2C^-

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	浓H2SO4有吸水性	浓H2SO4可用于干燥NH3
B	SO2有漂白性	SO2可使溴水的橙色褪去
C	Mg有还原性	电解MgCl2饱和溶液可制备Mg
D	锌金属性比铁强	海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中，正确的是

1. A.
   物质越易失电子，还原性越强
2. B.
   原子失电子越多，还原性越强
3. C.
   元素化合价降低越多，氧化性越强
4. D.
   物质越是易被氧化，氧化性越强

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，下列生产生活中的事例不属于氧化还原反应的是

1. A.
   金属冶炼
2. B.
   燃放鞭炮
3. C.
   食物腐败
4. D.
   用汽油除去油污

医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的

1. A.
   碘元素
2. B.
   钙元素
3. C.
   钾元素
4. D.
   锌元素