下列评价及离子方程式书写正确的是

选项 离子组                                              评价

A       H⁺、Fe²⁺、NO₃^—、Cl^—                    不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应4Fe²⁺+NO₃^—+6H⁺=4Fe³⁺+2NO↑+3H₂O

B       Na⁺、CO₃^2—、Cl^—、Al³⁺                  不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促水解反应2Al³⁺+3CO₃^2—+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

C       Fe³⁺、K⁺、SCN^—、Br^—       不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成

Fe³⁺+SCN^—=Fe(SCN)₃↓

D       HCO₃^—、OH^—、Na⁺、Ca²⁺ 不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应

HCO₃^—+OH^—=CO₂↑+H₂O

湖北荆门某化工厂违规快递有毒化学品，因泄漏导致9人中毒，1人死亡。涉事有毒化学品名为氟乙酸甲酯(C₃H₅O₂F)，其具有-COO-结构的同分异构体还有(不考虑-O-F结构及立体异构)

A．4种      B．5种      C．6种      D．7种

一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH₂O(g)(H₂O)_x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图。下列说法不正确的是

A．x=3

B．该温度下，反应的平衡常数为0.125L³/mol³

C．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g/mol

D．t₁时刻，保持温度不变，再充入1mol H₂O(g)，重新达到平衡时，c[(H₂O)_x]/c[H₂O]增大

6g Mg、Cu合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到标准状况下VL NO和NO₂的混合气体。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀12.12g。则V的值可能是

A．2.688      B．4.48      C．8.064      D．8.96

A~H均为短周期元素，A~F在元素周期表中的相对位置如图1所示，G与其它七种元素

图1

A                B                C               

D                                   E                 F

图2

不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G构成的最简单化合物常为氮肥工业和纯碱工业的原料。由上述某些元素组成的物质甲~戊的转化关系如图2所示。请回答下列问题：

（1）已知图2中反应①是复分解反应，生成物中水已略去。

a．若戊是含有18电子的双原子分子，则甲的电子式为：_________。实验室制取气体丙的化学方程式为：___________________________。

b．若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用做干燥剂，写出甲的一种用途                   。

c．若将a和b中甲的饱和溶液混合，会出现白色胶状沉淀，同时伴有刺激性气味的气体产生，则该反应的离子方程式：                            。

（2）已知图2中反应①是置换反应，戊是单质，则戊可能是    或   ，分别写出一个对应的反应①的化学方程式                             、                             。

二甲醚(CH₃OCH₃)是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池的燃料，具有很好的好展前景。

（1）已知H₂、CO和CH₃OCH₃的燃烧热(ΔH)分别为-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按1:1合成二甲醚的热化学方程式为     。

（2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe(OH)₃胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H₂，将悬浮物带到水面，利于除去。实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如下图所示：

①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极。写出该燃料电池的正极电极反应式                          ；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是                     。

A.MgCO₃           B.Na₂CO₃           C.NaHCO₃            D.(NH₄)₂CO₃

②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)₃沉淀的离子方程式：                        。

③已知常温下K_ap[Fe(OH)₃]=4.0×10^—38，电解一段时间后，甲装置中c(Fe³⁺)=           。

④已知：H₂S的电离平衡常数：K₁=9.1×10^—8、K₂=1.1×10^—12；H₂CO₃的电离平衡常数：K₁=4.31×10^—7、K₂=5.61×10^—11。测得电极上转移电子为0.24mol时，将乙装置中生成的CO₂通入200mL 0.2mol/L的Na₂S溶液中，下列各项正确的是

A．发生反应的离子方程式为：CO₂+S^2—+H₂O=CO₃^2—+H₂S

B．发生反应的离子方程式为：CO₂+S^2—+H₂O=HCO₃^—+HS^—

C．c(Na⁺)=2[c(H₂S)+c(HS^—)+c(S^2—)]

D．c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2—)+2c(S^2—)+c(OH^—)

E．c(Na⁺)>c(HCO₃^—)>c(HS^—)>c(OH^—)

环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：

环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：

现以20mL环己醇与足量Na₂Cr₂O₇和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序)：

A．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃~156℃馏分

B．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层

C．过滤

D．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液

E．加入无水MgSO₄固体，除去有机物中少量水

回答下列问题：

（1）上述分提纯步骤的正确顺序是             。

（2）b中水层用乙醚萃取的目的是                 。

（3）从下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是                。

A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图用力振荡

B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层

D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体

（4）在上述操作D中，加入NaCl固体的作用是  。蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为           。

（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是                          。

（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是             。

随着不断向化工、石油、电力、海水淡化、建筑、日常生活用品等行业推广，钛金属日益被人们重视，被誉为“现代金属”和“战略金属”，是提高国防装备水平不可或缺的重要战略物资。工业主要以二氧化钛为原料冶炼金属钛。

Ⅰ.二氧化钛可由以下两种方法制备：

方法1：可用含有Fe₂O₃的钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：

（1）由滤液获得绿矾晶体的操作过程是                  。

（2）甲溶液中除含TiO²⁺之外还含有的金属阳离子有                  。

（3）已知10kg该钛铁矿中铁元素的质量分数为33.6%，能够得到绿矾晶体22.24kg，试计算最少加入铁粉的质量。

方法2：TiCl₄水解生成TiO₂·XH₂O，过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。

（4）①TiCl₄水解生成TiO₂·XH₂O的化学方程式为                  。

     ②检验TiO₂·XH₂O中Cl^-是否被除净的方法是                  。

Ⅱ.二氧化钛可用于制取钛单质

（5）TiO₂制取单质Ti，涉及到的步骤如下：

反应②的化学方程式是                  ，该反应成功需要的其他条件及原因是                  。

A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。A的最高正价和最低负价的绝对值相等。B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等。D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题：

（1）F的基态原了价电子排布式为        。

（2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为    。(用元素符号回答)

（3）下列关于B₂A₂分子和A₂D₂分子的说法正确的是

A．分子中都含有σ键和π键

B．中心原子都sp杂化

C．都是含极性键和非极性键的非极性分子

D．互为等电子体

E．B₂A₂分子的沸点明显低于A₂D₂分子

（4）F²⁺能与BD分子形成[F(BD)₄]²⁺，其原因是BD分子中含有             。

（5）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示。B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个F原子距离最近的F原子的数目为        ，该晶体的化学式为             。若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为N_A，B、E、F三种元素的原子半径分别为r₁pm、r₂pm、r₃pm，，则该晶体的密度表达式为        g·cm³。

有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：

已知：R-CH=CH₂R-CH₂-CH₂OH

请回答下列问题：

（1）A是相对分子质量为104的芳香烃，A的分子式为               。

（2）鉴别A和C两种有机物试剂为                。

（3）F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为               。

（4）写出B→C的化学方程式：                                 。

（5）写出D和G生成H的化学方程式：                               。

（6）D的同分异构体中能与FeCl₃溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有  种，写出其中核碰共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式：_____________。