已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素中有2种为非金属元素，其原子序数均小于30。其中A、B、C、E的价电子层中均有2个未成对电子，A、B同族且可以形成原子个数比为1:1的化合物BA，属于原子晶体。回答下列问题：

（1）在地壳中A、B元素的含量的关系为      大于       （用元素符号回答）。

（2）AO₂和BO₂分别为A和B的最高价氧化物，两种氧化物中含有π键的物质的电子式

为            。从原子半径大小的角度分析，A或B与氧原子形成π键难易程度的差异                                                                     。

（3）C元素在元素周期表中的位置为             ，其最高化合价为           。C单质晶体的堆积方式为           ，每个晶胞中实际占有C原子的个数为              。

（4）D与E同族且不相邻，D存在D^２＋和D^３＋两种常见离子，它们与K^＋及CN^－能形成一种可溶性蓝色化合物，用作染料。它的结构单元如图所示，则在该晶体中ｎ（CN^－）：ｎ（K^＋）：ｎ（D^３＋）：ｎ（D^２＋）＝　　　　　　　，该蓝色化合物可以由D^３＋与Ｋ_４〔Ｄ（ＣＮ）_６〕制得，也可由D^２＋与Ｋ_３〔Ｄ（ＣＮ）_６〕制得。请写出Ｋ_４〔Ｄ（ＣＮ）_６〕与Cl₂反应生成Ｋ_３〔Ｄ（ＣＮ）_６〕的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

已知物质A是芳香族化合物，A分子中苯环上有2个取代基，均不含支链且A的核磁共振

氢谱有6个吸收峰，峰面积比为1:1:1:1:2:2，能够与FeCl₃溶液发生显色反应。D分子中除含2个苯环外还含有1个六元环。它们的转化关系如下：

请回答下列问题：

（1）A中所含官能团的名称为             。

（2）反应①～③属于加成反应的           有（填序号）。

 （3）B的结构简式           ，D的结构简式               。

（4）A→E的化学方程式为                                            。

（5）符合下列条件的A的同分异构体有             种。

①芳香族化合物，苯环上的取代基不超过3个；

②能与FeCl₃溶液发生显色反应且不能水解；

③lmol该物质可与4mol﹝Ag(NH₃)₂﹞⁺发生银镜反应；

④lmol该物质可与5molH₂加成。

化学与生活密切相关；下列说法不正确的是

A．PM2．5也称细颗粒物，对空气质量和能见度等有重要的影响

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装  

D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌  

下列说法正确的是

A．欲配制1．00L 1．00mol·L^－1的NaCI溶液，可将58．5g NaC1溶于1．00L水中

B．0．1mol Na₂O₂与足量水反应，转移电子数为0．2N_A

C．同温同压下，质量相同的SO₂气体和CO₂气体的体积比等16：11

D．1．0L 1．0mol ·L^－l的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数大于2N_A

下列反应的离子方程式正确的是   

A．Na₂CO₃溶液与NaHSO₄溶液反应：↑

B．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：↓

C．Fe₃O₄与稀硝酸反应：Fe₃O₄ +8H⁺= 2Fe³⁺+ Fe²⁺ +4H₂O

D．少量金属钠加到冷水中：Na +2H₂O=Na⁺ +OH^－ +H₂↑

对于能水解的链状有机物C₄H₆O₂，下列说法正确的是

A．该物质不能使溴的CC1₄溶液褪色

B．该物质一定不能发生取代反应

C．该物质可能的结构共有5种

D．该物质与C₂H₄O₂可能互为同系物

对可逆反应N₂（g） +3H₂（g）2NH₃（g），△H=－92．4 kJ．mol^－1下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

B．若单位时间内消耗x mol N₂，同时生成2x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c（NH₃）变为原平衡时的2倍

D．若达到平衡时，共放出46．2kJ热量，则有l mo1NH₃（g）生成

Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：↑。下列说法不正确的是

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生的电极反应为：2Cu －2e^－+2OH^－= Cu₂O+H₂O

C．铜电极接直流电源的正极

D．当有0．1 mol电子转移时，有0．1 molCu₂O生成

周期表中前20号元素X、Y、Z。已知：X⁺和Y^－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核·内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是

A．离子半径：X⁺ >Y^－

B．Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为4

C．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ₃、XYZ₄等化合物   

D．Y的氢化物中存在离子键

某工厂用软锰矿（含MnO₂约70%及Al₂ O₃）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO₂，和Zn（干电池原料）。流程如下：

已知：①A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃，Al₂(SO₄)₃的混合液。

②IV中的电解反应式为MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O    MnO₂+Zn +2H₂SO₄。

（1）A中属于还原产物的是              。

（2）加入MnCO₃、Zn₂(OH)₂CO₃的作用是          ：C的化学式是            。

（3）该生产中除得到Na₂SO₄、S等副产品外，还可得到的副产品是             。

（4）副产品S可用于制硫酸，转化过程是：S→SO₂→SO₃→H₂SO₄。写出第二步转化的化学方程式            。

（5）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（ Na₂SO₄．10H₂O），需进行的操作有蒸发浓缩、           、

    过滤、洗涤、干燥等。

（6）从生产MnO₂和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿投料的质量比大约是           。