欲检验CO₂气体中是否含有SO₂、HC1，进行如下实验：

①将气体通入酸化的AgNO₃溶液中，产生白色沉淀a；

②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀b。

下列说法正确的是

A．沉淀a为AgC1                   B．沉淀b为BaCO₃

C．气体中含有SO₂                  D．气体中没有HC1

以乙炔或苯为原料可合成有机酸H₂MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。

I．用乙炔等合成烃C。

（1）A分子中的官能团名称是       、    。

（2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是                 。

（3）B转化为C的化学方程式是                                 ，其反应类型是             。

II．用烃C或苯合成PMLA的路线如下。

（4）1 mol有机物H与足量NaHC0₃溶液反应生成标准状况下的C0₂ 44．8L，H有顺反异构，其反式结构简式是                     。

（5）E的结构简式是                   。

（6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是       。

（7）聚酯PMLA有多种结构，写出由H₂MA制PMLA的化学方程式（任写一种）                             。

氨是重要的化工产品和化工原料。

（1）氨的电子式是                 。

（2）已知：

①合成氨的热化学方程式是    。

②降低温度，该反应的化学平衡常数K            ．（填“增大”、“减小’’或“不变”）。

（3）有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图l所示。

电池正极的电极反应式是                         ，A是               。

（4）用氨合成尿素的反应为2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂（l）+ H₂O(g)。工业生产时，原料气带有水蒸气。图2表示CO₂的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。

①曲线I、II、III对应的水碳比最大的是                     。

②测得B点氨的转化率为40%，则x₁                    。

以铝灰（主要成分为Al、Al₂O₃，另有少量CuO、SiO₂、FeO和Fe₂O₃杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝Al_m（OH）_nCl_3m-n，生产的部分过程如下图所示（部分产物和操作已略去）。

已知某些硫化物的性质如下表：

（1）操作I是               。Al₂O₃与盐酸反应的离子方程式是                               。

（2）滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是                            。

（3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3．7。NaClO的作用是                             。

（4）将滤液3的pH调至4．2～4．5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝。反应的化学方程式是                                 。

（5）将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝。装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）。

①写出阴极室的电极反应：                                            。

②简述在反应室中生成聚合氯他铝的原理：                                         。

某小组对Cu与浓HNO₃的反应进行研究。记录如下：

I．Cu与浓HN03反应的化学方程式是                                      。

II．探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。

（1）甲认为溶液呈绿色是由Cu²⁺离子浓度较大引起的。乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是                                          。

（2）乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO₂引起的。进行实验2：先将NO₂通入B中，再鼓入N₂。结果证实假设成立。则以上两步操作对应的现象分别是                、                 。

（3）为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：

i．溶有NO₂的、浓HNO₃呈黄色；水或稀HNO₃中通少量NO₂溶液呈无色。

ii．NO₂溶于水，会发生反应2NO₂+H₂O =HNO₃+HNO₂HNO₂是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解。

iii．NO^—₂能与Cu²⁺反应：Cu²⁺（蓝色）+4 NO₂^-Cu（NO₂）₄^2-（绿色）

据此，丙进一步假设：

①可能是A中剩余的浓HNO₃溶解了NO₂得到的黄色溶液与Cu（NO₃）₂的蓝色溶液混合而形成的绿色；

②可能是A中生成了Cu（NO₂）^2—₄使溶液呈绿色。

丙进行如下实验：

①亚硝酸分解的化学方程式是                                           。

②请用平衡原理解释加入稀H₂SO₄后绿色溶液变蓝的原因：                            。

（4）根据实验得出结论：实验l中溶液A呈绿色的主要原因是                 ，请依据实验现象阐述理由：                                            。

下列物质的有效成分及用途对应不正确的是

                                 A                              B                               C                               D

物质                        沼气                        漂白液                    单晶硅                    食醋

有效成分                CH₄                           NaClO                      Si                              CH₃COOH

用途                        做燃料                    做消毒剂                做光导纤维           做调味剂

下列各组实验现象可用同一原理解释的是

A．品红溶液中分别通入SO₂和Cl₂，品红均褪色

B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低

D．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和CuCl₂溶液，均有固体析出

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0．1mol/L KMnO₄溶液：K⁺、Na⁺、I^－、Cl^－

B．能溶解Al₂O₃的溶液：Na⁺、K⁺、HCO₃^－、NO₃^－

C．加入KSCN显红色的溶液：K⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

D．水电离出c(OH^－)＝10^－5mol/L的溶液：Na⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－

下列实验操作不能达到预期目的的是

         实验目的                                                                 操作

A       欲比较水和乙醇中羟基氢的活泼性                 用金属钠分别与水和乙醇反应

B       欲证明CH₂=CHCHO中含有碳碳双键               滴加酸性KMnO₄溶液，看紫红色是否褪去

C       欲确定磷、砷两元素非金属性的强弱             测定同温同浓度的Na₃PO₄和Na₃AsO₄水溶液的pH

D       欲除去苯中混有的苯酚                                       向混合液中加入NaOH溶液，充分反应后，分液

下列说法正确的是

A．SO₂、SiO₂、NO₂均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

D．常温下pH=4的NaHC₂O₄溶液中:c(H₂C₂O₄)<c(C₂O₄^2－)