某盐酸的密度为1.095g?cm^-3，质量分数为10.0%，试计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）200mL该盐酸跟足量的锌粒充分反应，生成气体的体积（标准状况下）是多少L？

某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X．
（1）己知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______．
（2）已知0.2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为______．
（3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，井标出电子转移的方向和数目：

（4）溶液的酸碱性对氧化还原反应的方向有密切的关系．对于反应：
AsO₃^3-+I₂+2OH^-?AsO₄^3-+2I^-+2H₂O
在较强酸性时，上述氧化还原反应向______进行（填：“正反应”或“逆反应”）；强碱性时，是否有利H₃As₃还原I₂？为什么？______．

分析下列反应：5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，据此作答：
（1）标出该反应中电子的转移方向和数目：5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O
（2）该反应的氧化剂是______．
（3）该反应的氧化产物与还原产物的质量比是______．
（4）当反应生成0.3mol Cl₂时，则转移的电子的物质的量是______．

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

1. A.
   常温常压下，28g CO所含的原子数为2N_A
2. B.
   标准状况下，22.4L H₂O含有的分子数为N_A
3. C.
   1L 0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为N_A
4. D.
   18g NH₄⁺所含有的质子数为10N_A

下列实验能达到的预期目的是
①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫根离子；
②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃；
③用乙醇从碘水中萃取碘；
④用盐析方法分离提纯蛋白质；
⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体；
⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜．

1. A.
   ②④⑤
2. B.
   ①③⑥
3. C.
   ①②④⑤
4. D.
   ②③④⑤⑥

高铁酸钾 （K₂FeO₄）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）₃+3KClO+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O，下列说法正确的是

1. A.
   制高铁酸钾用KClO做还原剂
2. B.
   KCl是还原产物
3. C.
   高铁酸钾中铁的化合价为+7
4. D.
   制备高铁酸钾时1molFe （OH）₃得到3 mol电子

下列与生产、生活相关的说法不正确的是

1. A.
   CO₂和CH₄都是温室气体
2. B.
   酿酒过程中，淀粉水解不能得到乙醇
3. C.
   天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷
4. D.
   使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO₂和N₂

如图表示常见物质的相互转化关系（图中反应条件及部分反应物或生成物略去）．X是黄绿色气体；M、N为金属单质，其中M是地壳中含量最多的金属元素；E为红褐色固体；反应③常用于冶炼金属．试回答下列问题：
（1）物质E的化学式为______．
（2）画出X的组成元素原子结构简图______．
（3）写出反应②的离子方程式______．
（4）分别写出反应①、③的化学方程式______、______．

除去下列物质中的杂质（括号内），填入所用试剂和分离方法或化学方程式．
（1）乙烯（SO₂）：试剂______，分离方法______；
（2）苯（溴）：试剂______，分离方法______；
（3）乙烷（乙烯）试剂______，化学方程式______．

利用如图装置处理气体，保持瓶口向上，以下方法正确的是

1. A.
   瓶内是干燥的，由b处进气，收集H₂
2. B.
   瓶内充满水，由a处进气，收集O₂
3. C.
   瓶内充满水，由a处进气，用来测量NH₃的体积
4. D.
   瓶内装入浓硫酸，由 b处进气，用来干燥H₂S气体