三氟化氮（NF3）在微电子工业中有重要用途，可由氨气和氟气反应得到，它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法错误的是

A．原子半径：N＞F

B．在与水蒸气反应中，NF3既是氧化剂又是还原剂

C．若NF3泄漏，可用石灰水溶液喷淋的方法减少污染

D．在潮湿空气中反应，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1

容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)? △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如右图所示，下列说法错误的是

A．甲容器中A的反应速率为0.1mol/L·min

B．给甲容器加压可缩短反应达到平衡的时间

C．给乙容器升温可缩短反应达到平衡的时间

D．甲和乙的平衡转化率相等

已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：

K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2++2K++Mg2++4SO42－，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示，则下列说法错误的是

A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动

B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动

C．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动

D．该平衡的Ksp= c(Ca2+) ·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42－)

物质在水溶液中有不同的行为。按要求回答下列问题：

（1）Na2SO3溶液显碱性，其原因是______________________________(用离子方程式表示)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。

（2）室温下向10mL氨水溶液中加水稀释后，下列量增大的有__________(填编号，下同)，减小的有___________，不变的有____________。

a．溶液中离子浓度? ??????? b．氨水的电离程度

c．水的离子积常数????????? d．c(H+)/ c(NH3·H2O)

（3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量已变质和未变质的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量??????????????? （填“相同”或“不相同”），其原因是??????????????????????????????????? 。

随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。工业上回收废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中钒的主要流程如下：

已知：（1）V2O5和NH4VO3均为难溶物，VOSO4和(VO2)2SO4均为易溶物。

（2） 2VO2++H2C2O4+2H+ = 2VO2+ + 2CO2↑+ 2H2O

回答下列问题：

（1）步骤①前，粉碎的目的是_________________________。

（2）步骤②中发生反应的离子方程式为__________________________。

（3）步骤③的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂)：

VOSO4 (水层)+ 2HA（有机层）VOA2(有机层）+ H2SO4(水层)，则步骤④中可选择硫酸作反萃取的原因是_____________。

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定操作⑤后溶液中含钒量的步骤为：取10.0mL0.1mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中，加入指标剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时，消耗待测液的体积为10.0mL，由此可知(VO2)2SO4溶液钒元素的含量为_________g/L。

（5）V2O5可用金属(如Ca、Al)热还原法获得钒，则金属铝热还原制得钒的化学方程式为_______________。

氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。

（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。

（2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：

2NH3(g)N2（g）+3H2（g），反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表

则平衡时氨气的转化率为___________。

（3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。在空气中完全燃烧生成氮气，当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标准状况下的体积为______________。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式：

__________________（写一步即可）。

（4）NH4+在溶液中能发生水解反应。在25℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5 mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb（NH3·H2O）=__________________。

氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。

实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。

按要求回答下列问题：

（1）操作①的名称是______________，检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是?????????????????? 。操作②需在氯化氢气流中经过加热浓缩、??????? 、过滤、洗涤、干燥。

（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是??????????????????????? ；

溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）___________。

a．NaOH???????? b．NH3·H2O??????? c．CuO?????? d．CuSO4

（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：                              ????????????????????? 。

（4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→?? 、　　→　　、　　→　　、　　→　　　。实验开始前要进行一步重要操作，其操作名称是?????????????????????????? 。

②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是?????????????????? ??????????? 。

③反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中的正极反应式为??????????????? 。

有机物A、B的分子式均为C10H10O5，均能发生如下变化。

已知：①A、B、C、D等均能与NaHCO3反应

②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种

③F能使溴水褪色

④H不能发生银镜反应

根据题意回答下列问题：

（1）反应③的反应类型是????????????????? ；有机物F含氧官能团的名称是?????????????????

（2）写出有机物的结构简式D????????????????? 、H???????????????????????

（3）写出反应⑤的化学方程式????????????????????????????????????????????????????

（4）D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的所有同分异构体的结构简式?????????????????????????????????????????????????????? 。

①能与FeCl3溶液发生显色反应

②能发生银镜反应但不能水解

③苯环上的一卤代物只有2种

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能源

B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体

D．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体

设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是

A．标准状况下，22．4 L O3含有分子的数目为NA

B．常温常压下，4．0 g CH4中含有共价键的数目为NA

C．常温常压下，1 L 0．1 mol/LNH4NO3溶液中NH4+、NO3-的数目均为0．1 NA

D．标准状况下，2．24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0．1 NA