一无色透明的溶液做如下实验：
（1）取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，没有气泡冒出但有白色沉淀生成．
（2）另取部分溶液加入Na₂O₂，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na₂O₂的量与生成沉淀的量的关系如图所示：
试问：
Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、K⁺、SO₄^2-等离子中一定存在的离子是______：可能存在的离子是______；一定不存在的离子是______．

下列实验操作中所用仪器合理的是

1. A.
   用10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸
2. B.
   用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸
3. C.
   用托盘天平称取 25.02 g NaCl
4. D.
   用 广泛pH试纸测得某溶液的pH值为4.3

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

1. A.
   1mol NH₃所含有的原子数为N_A
2. B.
   常温常压下，48g O₃所含的氧原子数为3N_A
3. C.
   常温常压下，22.4L氧气所含的分子为N_A
4. D.
   标准状况下，22.4L水所含水分子数为N_A

下列有关物质的性质叙述不正确的是

1. A.
   臭氧可用于自来水的消毒，是由于臭氧具有强的氧化性
2. B.
   纤维素水解后的溶液能与新制氢氧化铜悬浊液反应，说明纤维素是还原性糖
3. C.
   工业上生产氨气时可以用分离出氨气的方法提高转化率，是利用氨易液化的性质
4. D.
   氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应，是因为氧化铝是两性氧化物

下列离子方程式的书写正确的是

1. A.
   误将洁厕灵与“84”消毒液混合：2H⁺+ClO^-+Cl^-=Cl₂↑+H₂O
2. B.
   玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：↓+H₂O
3. C.
   氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
4. D.
   从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

在一些地质灾害之后，为防止在灾后疫病流行，会使用大量的各种消毒剂、漂白剂等．
（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与SO₂反应制得．请写出反应的离子方程式：______．
（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是______．
A．MnO₂　　　B．KMnO₄溶液　 C．稀盐酸　　　D．Na₂SO₃溶液
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．当1mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子数是：______．
（4）有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．

现有下列物质：①铜　　②熔融氯化钠　　③氯化氢　　④CO₂⑤NaHSO₄ 固体　 ⑥氨水
按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）

分类标准	能导电的物质	电解质	非电解质
属于该类的物质

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

1. A.
   二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
2. B.
   氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
3. C.
   氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏
4. D.
   钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KClK↑+NaCl）

在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量（g?mol-1）
蔗糖	25.00	342
硫酸钾	0.25	174
阿司匹林（C9H8O4）	0.17	180
高锰酸钾	0.25	158
硝酸银	0.02	170

（1）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、电子天平、药匙、量筒、______、______、______．（在横线上填写所缺仪器的名称）
（2）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是______．
A、蔗糖　　　　B、硫酸钾　　C、高锰酸钾　　 D、硝酸银
（3）使用容量瓶前，必须进行的一步操作是______．
（4）定容的正确操作是______．
（5）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是______．
A、定容时俯视容量瓶刻度线　　　 B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤　 D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．

实验室常利用甲醛法测定某（NH₄）₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄⁺+6HCHO═4H⁺+（CH₂）₆N₄+6H₂O，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤①用电子天平准确称取样品1.5000g．
步骤②将样品溶解并冷却后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤③移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛，摇匀、静置5min，加入2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定到终点．重复步骤③操作2次．
（1）根据步骤③填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______．
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变为______色，半分钟内不退色．
⑤滴定后俯视读数，测得样品中氮的质量分数将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.04
2	25.00	2.00	22.00
3	25.00	0.20	20.21

若NaOH标准溶液的浓度为0.1000mol?L^-1，则该样品中氮的质量分数为______．（保留两位小数）