将足量CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是（?? ）

A．NH4+ 、Al3+ 、SO42-、H+???????? B．Na+ 、CH3COO- 、C6H5O- 、HCO3-

C．Na+ 、ClO- 、SO42-、Cl-???????? D．K+ 、AlO2-、Cl- 、NO3-

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（相对原子量：H—1? C—12）（?? ）

A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NA

B．标准状况下，22.4 L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2NA

C．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2NA

D．1 mol CH5+所含电子数为8NA

下列说法正确的是（?? ）

A．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料

B．实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯

C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程

D．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染

物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是（?? ）

选项????????????? 目? 的????????????? 实验方法

A????????????? 除去Na2CO3固体中的NaHCO3????????????? 置于坩埚中加热至恒重

B????????????? 除去NaCl中少量KNO3????????????? 将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤

C????????????? 除去CO2中的HCl气体????????????? 通过NaHCO3(aq,饱和)，然后干燥

D????????????? 除去C2H5Br中的Br2????????????? 加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液

常温下，Ksp（CaSO4）=9?10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是（?? ）

A．在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42－)均相等

B．d点溶液通过蒸发可以变到c点

C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp?

D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42－)一定等于4?10－3 mol·L－1

如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是（?? ）

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：C > B

B．C单质是氧化性最强的非金属单质

C．A的氢化物中具有一定的还原性

D．B在第三周期ⅦA族

25℃时，某浓度的NH4Cl溶液pH = 4，下列叙述正确的是（?? ）

A．溶液中的 c(OH－）= 1×10－10 mol·L－1

B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

C．溶液中的c(H+）+ c(NH4+）= c(Cl－）+ c(OH－)

D．溶液中的c(NH3·H2O）= c(NH4+)

以A：为原料，某药物中间体合成路线如下(部分反应条件和产物略)

回答下列问题：

（1）1 molA完全燃烧要消耗??????? mol 氧气，若与足量金属钠反应能生成?????? mol氢气。

（2）写出反应①的类型：???????????????? ；D的结构简式：???????????????????? 。

（3）写出B→C反应的化学方程式为??????????????????????????????????????? 。

（4）反应①、②的目的是???????????????????????????????????????????????????? 。

（5）写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式????????????????????????? 。

a．不溶于水??????? b．能发生银镜反应??????? c．含有 —C(CH3)3

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。

（1）该反应的平衡常数表达式K=????????????????? ；根据下图，升高温度，K值将??????? （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是?? （用nB、tB表示）。

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是?????? （填字母）。

a、CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

b、混合气体的密度不再改变

c、混合气体的平均相对分子质量不再改变

d、v生成（CH3OH）= v消耗（CO）

（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是??????? （填字母）。

a、c（H2）减少

b、正反应速率加快，逆反应速率减慢

c、CH3OH 的物质的量增加

d、重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

（5）根据题目有关信息，请在右下坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化（标明信息）。

（6）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O，该电池中负极上的电极反应式是：2CH3OH–12e－+16OH－＝ 2CO32－+ 12H2O ，则正极上发生的电极反应为：?????????????????????????????????????????????? 。

回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。

根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。

（1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程方程式：?????????????????????????????????????????????????????? _。

（2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如下图所示，工业采用的是浸取60 min，其可能原因是???????????????????????????????????????????????????? 。

（3）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是????????????????????????????????? 。

（4）过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是?????????????????????????????????????????????? 。

（5）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+ 氧化得到MnO2，反应的离于方程式为????????????????????????????????????????????????????? 。

（6）工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。

① 第一步反应的化学方程式为???????????????????????????????????????????????????????????? 。

② 电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为???????????????????????????????????????? 。