下列各组离子在溶液中能够大量共存的是?

A、NH4+、NO3－、Na+、SO42－??????????? B、H＋、Fe2+、Na+、NO3－?

C、 Ba2+、K+、Al3＋、HCO3－??????????? D、NH4+、Li+、OH－、SO42－?

下列实验方法正确且能达到目的的是

A、用装置I除去CO2中的SO2?????? ? B、实验室用装置II制备NH3?

C、用装置III制备乙烯???????????? D、装置IV比较酸性H2CO3＞苯酚?

设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是?

A．22.4L O2与O3混合物含有3nA个氧原子?????????

B．0.1mol/L NH4Cl 溶液中含有NH4+ 数目为0.1nA?

C．标准状况下，22.4LBr2与足量铁粉反应转移电子数目为2nA?

D．17g H2O2 含有 O-H键数目为nA?

常温下，100ml 蒸馏水中加入0.1mol CH3COONa ，下列说法正确的是?

A、该溶液中存在： c(Na+) + c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)??

B、加入酚酞后加热，溶液颜色变浅?

C、若在该溶液再通入0.1mol HCl，存在： c(Na+)＞c(CH3COO—)＞ c(H+)?

D、若在该溶液中再投入0.1mol NaCl，存在： c(Na+)=c(Cl—)+c(CH3COO—)+c(CH3COOH)?

已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pm? Y: 154pm? Z：125pm? W: 117pm，X Y W位置如图所示（副族省略），X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是

A、元素Z处于周期表的阴影位置?

B、非金属性：X＞W?

C、X与W形成化合物熔点很高，为离子化合物?

D、Y、W的最高价氧化物对应的水化物能反应?

芳香醛与活性亚甲基化合物的缩合反应在有机合成中有重要应用，化合物III是医药中间体，其合成方法如下：

反应①：

化合物Ⅱ也可以由化合物IV（C3H6Cl2）经以下途经合成：?

（1）化合物II的分子式为??????? ,1mol化合物III最多与?????? mol H2发生加成反应。?

（2）化合物IV转化为化合物V的反应类型是???????????? ，化合物V和化合物VII能形成一种高分子聚合物，写出该聚酯的结构简式????????????????????????????????? 。

（3）由化合物VI转变成化合物VII分两步进行，其中第一步是由化合物VI与足量的银氨溶液共热反应，写出其化学反应方程式????????????????????????????????????????????? 。

（4）E是化合物II的同分异构体，且E是一种链状结构，在核磁共振氢谱中有3种氢， 1mol E能与2 molNaHCO3反应，写出化合物E的结构简式????????????????? 。(任写一种；不考虑顺反异构。)?

（5）化合物I与化合物 （ ）在催化剂条件下也能发生类似反应①的反应得到另一医药中间体，写出该反应化学方程式?????? ????????????????????????????? 。

甲醇是一种重要的化工原料。甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。现有如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CH3OH和1molH2O，一定条件下发生反应：CH3OH (g)+ H2O (g) CO2(g) +3 H2 (g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。?

①已知：CH3OH (g)+ O2 (g) CO2(g) + 2H2 (g)? ?H1= —192.9kJ/mol?

H2(g)+ O2 (g) H2 O(g)? ?H2= —120.9kJ/mol?

则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变△H3=_____??????????????????? 。?

②10~30 min内，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。?

③该反应的平衡常数表达式为K=__________________。?

④下列措施中能使平衡时n(CH3OH)／n(CO2)减小的是(双选)___________。?

A．加入催化剂?????????????? B．恒容充入He(g)，使体系压强增大?

C．将H2(g)从体系中分离??? D．再充入1molH2O?

（2）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸。?

①在常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V(NaOH)___(填“＜”或“＞”或“＝”) 20. 00 mL。?

②在上述滴定操作中，若将甲酸换成盐酸，请在图中的相应位置画出相应的滴定曲线。(1滴溶液约0.04mL)?

工业上利用含有一定浓度的I2和CuSO4溶液的工业废水制备饲料添加剂Ca(IO3)2,其生产流程如下：

已知：Ca(IO3)2微溶于水,溶于硝酸；Ksp(CuI)=1.1×10-12, Ksp(Cu2S)=2.5×10-48；

氧化性: HNO3＞IO3—＞H2O2?

（1）“还原”过程中主要反应的化学方程式为：2Na2S2O3＋I2 =??????? ＋ 2NaI。?

（2）在还原过程还伴随有CuI生成，写出加入Na2S的离子反应方程式?????????????????????????? 。

（3）在氧化过程中先加入H2O2再加入浓硝酸，而不直接加入浓硝酸的目的是????????????????????? 。

（4）加入的石灰乳在溶液中反应而得到Ca(IO3)2，则要调节pH至????? （填“酸性” 或“中性”或“碱性”），原因是?????????????????????????????????????????????????????????????? 。

（5）Ca(IO3)2也可用电化学氧化法制取：先充分电解KI溶液，然后在电解后的溶液中加入CaCl2，最后过滤得到Ca(IO3)2。写出电解时阳极发生的电极反应方程式 ????????????????????????? ,用该方法制取Ca(IO3)2，每1kg碘化钾理论上可生产纯度为97.8%Ca(IO3)2的质量为?????????????? ____kg（计算结果保留3位有效数字）。?

某同学利用如图装置制NO并进行相关实验探究。

（1）写出制备NO的反应方程式????????????????????????????????????? ?

（2）收集的气体与空气混合后变红色，这说明NO具有_____性。?

（3）制备NO的步骤如下：?

1按图所示连接好装置；

2取下注射器，通过U型长管加入稀硝酸至接近U型短管的铜丝?

3在针头上安装好注射器，抽出U型短管中的所有空气；然后拔出注射器，并排尽注射器中的空气。?

4待硝酸与铜丝分离后，用已排除空气的注射器抽出生成NO，将注射器针头插入橡皮塞中以封口。?

在上述操作中遗漏的一个步骤是???????????? ，在步骤3中可以观察到的现象为????????????????????? 。?????????????????????????

（4）在铜丝上绑上石墨的作用是????????????????????????????????? 。

（5）若将稀硝酸换成浓硝酸，则可制取NO2气体。请你用注射器收集NO2气体并完成“外界因素对化学平衡移动影响”实验探究，相关内容填在下面表格。（只完成一个影响因素的探究，其他实验用品自选）已知

2NO2(g) N2O4(g) △H ＜0；N2O4为无色气体。?

下列说法正确的是

A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．乙烯和1，3-丁二烯互为同系物，它们均能使Br2水褪色

C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构休

D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同