利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是

A．a为直流电源的负极

B．阴极的电极反应式为：2HSO3-＋2H＋＋e－=S2O42-＋2H2O

C．阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H＋

D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

下列说法正确的是

A．一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl2(g)的△H＜0，△S＞0

B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变

C．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

D．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀

尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。其转化过程如下：

下列说法错误的是

A．酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应

B．1 mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2

C．对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个

D．1 mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗3 mol NaHCO3

下列实验操作正确且能达到预期目的的是

选项????????????? 实验目的????????????? 操作

A????????????? 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱????????????? 用金属钠分别与水和乙醇反应

B????????????? 证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键????????????? 滴入KMnO4酸性溶液

C????????????? 比较盐酸与醋酸的酸性强弱????????????? 分别测定同温同浓度NaCl与CH3COONa溶液的pH

D????????????? 除去苯中混有的苯酚????????????? 向混合液中加入过量浓溴水，充分反应后，过滤

T℃时，在V L恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，发生反应TaS2(s)＋2I2(g) TaI4(g)＋S2(g)　△H＞0。t min时生成0.1 mol TaI4。下列说法正确的是

A．0～t min内，v(I2)＝mol·L－1·min－1

B．若T℃时反应的平衡常数K＝1，则平衡时I2的转化率为2/3

C．如图制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是S2(g)

D．图中T1端得到纯净TaS2晶体，则温度T1＜T2

H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9]。下列说法正确的是

A．曲线①代表的粒子是HC2O4-

B．0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)

C．pH＝5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)

D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42-)将减小，c(Ca2＋)不变

工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)：

（1）一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，该反应的化学方程式为??????? 。

（2）“滤渣2”中主要成分的化学式为??????? 。

（3）“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是??????? 。

（4）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为??????? 。

（5）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为??????? 。“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因是：使MnSO4充分转化为MnCO3；??????? ；??????? 。

碘海醇是一种非离子型X－CT造影剂。下面是以化合物A(分子式为C8H10的苯的同系物)为原料合成碘海醇的合成路线[R－为－CH2CH(OH)CH2OH]：

（1）写出A的结构简式：??????? 。

（2）反应①→⑤中，属于取代反应的是??????? (填序号)。

（3）写出C中含氧官能团的名称：硝基、??????? 。

（4）写出同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：??????? 。

Ⅰ．含1个手性碳原子的α－氨基酸；

Ⅱ．苯环上有3个取代基，分子中有6种不同化学环境的氢；

Ⅲ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

（5）已知：

①

②呈弱碱性，易被氧化

请写出以和(CH3CO)2O为原料制备染料中间体的合成路线流程图(无机试剂任用)。

合成路线流程图示例如下：H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

三氯异氰尿酸(结构简式如图)是一种极强的氧化剂和氯化剂。

（1）利用三氯异氰尿酸水解产物中的氧化性物质X可消毒灭菌，X的分子式为??????? 。

（2）“有效氯”含量指从KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。为测定三氯异氰尿酸的“有效氯”含量，现称取某三氯异氰尿酸样品0.5680 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待测液；准确量取25.00 mL待测液于碘量瓶中，用0.1500 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点(发生反应的方程式为：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)；重复测定2次，所得的相关数据如下表：

①滴定终点观察到的现象为??????? ；

②配制0.1500 mol·L－1 Na2S2O3溶液100 mL，所需Na2S2O3·5H2O的质量为??????? ；

③计算此样品的“有效氯”含量(写出计算过程)。

CoxFe3－xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3－xO4的主要步骤如下：

（1）步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种。生成晶种的化学方程式为?????? ；

（2）步骤②将晶种移到放有FeSO4溶液和铁皮的生长槽中，升温到60℃，吹入空气，待晶种长大到一定尺寸后，过滤、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生长槽中放入铁皮的目的是?????? ，吹入空气的作用为??? ??? 。

（3）步骤③将FeOOH在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe2O3。实验室完成该操作需要下列仪器中的??? ??? (填字母)。

a．蒸发皿　　b．烧杯　　c．坩埚　　d．泥三角　　e．酒精灯

（4）步骤④通入H2，加热至300～400℃，生成Fe3O4。通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为??? ??? 。

（5）步骤⑤加入CoSO4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品。检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是???????? 。

（6）某研究小组欲用锂离子电池正极废料(含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物)制备CoSO4·7H2O晶体。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

请完成下列实验步骤(可选用的试剂：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液)：

①用N－甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正极废料，使LiCoO2与铝箔分离，得到LiCoO2粗品并回收铝。

②???????? 。

③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为5，过滤。

④???????? 。

⑤将Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、降温结晶，得到CoSO4·7H2O晶体。