三星堆遗址考古的重大发现，揭开了川西平原早期蜀国的面纱，将蜀国的历史推前了两千多年，填补了中国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白．而硫酸铜是湿法冶金应用极早的一种化工原料．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）

（1）图1烧瓶中发生反应的离子方程式为______；
（2）图2是图1的改进装置，其优点有______；
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在①坩埚中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）₃沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用．[已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀时的pH分别为：3.7、6.4．]请回答下列问题：
①方案2中甲物质是______（填字母序号）．　a．CaO　 b．CuCO₃　 c．CaCO₃
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol?L^-1的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H₂O₂，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到CuSO₄?5H₂O的质量为10.6g．
请回答下列问题：
②加热时温度不宜过高的原因是______，根据有关数据计算出制取CuSO₄?5H₂O的产率（实际产量与理论产量的百分比）=______．

两种金属粉末的混合物26g，溶于足量的稀H₂SO₄中，生成标准状况下的氢气11.2L，则这种混合物可能是

1. A.
   Na和Mg
2. B.
   Na和Al
3. C.
   Mg和Al
4. D.
   Al和Fe

已知：A为一种矿石的主要成分，呈淡黄色，是工业生产j的原料，是化学工业生产中一种重要的酸．B、C、H、I均为短周期元素组成的非金属单质，K为常见的金属单质．X分子是含有非极性键的极性分子，其水溶液为一种常见的无色医用消毒液．F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分．O是有机物，而且是一种常见的含氮量很高的氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1：2，A、E、J、N中含有同一种元素．下图转化关系中，有多个反应为工业生产中的反应，根据下图回答下列问题．

（1）工业生产中反应①发生的设备名称是______，X的化学式为______，L的结构式为______．
（2）A与B反应的化学反应方程式为______．
（3）C有多种同素异形体，其中一种可以导电．反应②的化学方程式为______．
（4）考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施很多，下述措施中不宜采用的有______ （填字母序号）
a．使用催化剂　　b．适当降低温度　　C．选择合适的温度　 d．适度增大压强　　e．及时分离出产物　　f提高原料的利用率
g．充分利用反应本身放出的热量　 h．工厂地址尽可能选择在交通发达的城市　　 i．工厂地址可选择在盛产天然气的地区
（5）L与D反应可以生成一种常见的不稳定的二元弱酸，有机物O可以看作是此二元弱酸的衍生物，写出反应⑦的化学方程式______．

下列实验操作中错误的是

1. A.
   蒸发操作时，当大部分固体析出时就停止加热，利用余热把剩下的水蒸干
2. B.
   蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
3. C.
   分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
4. D.
   萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

氧元素是地壳中含量最多的元素．下列说法中，正确的是

1. A.
   ¹⁶O₂与¹⁸O₃互为同位素
2. B.
   氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物
3. C.
   氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为1：2
4. D.
   O₂变成O₃以及¹⁶O变成¹⁸O的变化均属于化学变化

常温下，能用铝制品容器盛装的药品是

1. A.
   浓硫酸
2. B.
   浓盐酸
3. C.
   稀硝酸
4. D.
   硫酸铜溶液

用双线桥表示下列反应中得失电子的情况，并按要求回答：
3FeO+10HNO₃=3Fe（NO₃）₃+NO↑+5H₂O．
（1）氧化剂是______；氧化产物是______．
（2）在参加反应的硝酸中，起氧化剂（被还原）作用的HNO₃与起酸性作用的HNO₃的质量比为______．
（3）用双线桥标明电子转移的方向和数目______．

下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为工业制取硫酸中某种矿物的主要成分．B为红棕色固体氧化物，X为常见无色液体．L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）．

请回答以下问题：
（1）含碳量在0.04%～2.3%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是______．
A．铝合金　　　　　 B．青铜　　　　　　C．生铁　　　　 D．钢
（2）检验上述黄色溶液中阳离子的方法是______．
（3）I与氯气反应的离子方程式为______．
（4）A与B应生成C和D的化学方程式为______．
（5）D与L反应的化学方程式为______．
（6）E与O₂反应的化学方程式为______．

49g H₂SO₄  含有分子________mol，含有O原子________个，含有S原子________g；完全溶于水，配成2L溶液，则所得溶液中H⁺的物质的量浓度为________．

某溶液中含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程如图（写出最佳答案）．
沉淀的化学式：沉淀1________，沉淀2________，沉淀3________．