4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z－离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是

A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4

下列说法正确的是

A．检验某酸性溶液中C1－和，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液

B．将CO2和SO2混合气体分别通人BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成

C．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁

D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离

下列说法正确的是

A．pH=5的NH4 Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为10－9 mol／L

B．常温时将pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等体积混合后，pH >7

C．在c（H+）：c（OH－）=1：l012的溶液中，N a+、I－、NO3－? 、SO42－能大量共存

D．0．1 mol／L Na2 CO3溶液和0．1 mol／L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中

c（Na+）+c（ H+） =c（CO32－）+c（ SO42－）+C（ HCO3－）+c（OH－）

（Ⅰ）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛。“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式。

（1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活。

（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是：??????????????????????????? 。

（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：

，得到如下三组数据：

①实验1中，以v（ H2）表示的平均反应速率为：???? 。

②该反应的正反应为???? （填“吸”或“放”）热反应；

③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的体积分数分别相等），则a、b应满足的关系是 ????? （用含a、b的数学式表示）。

（Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液。

①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数?????? （填“>”“<”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；

②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为 ???????? ?? ；

③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为?? ????????? 。

节能减排是当今社会的热门话题，研发混合动力汽车对于中国汽车业的未来具有重要的战略意义。混合动力汽车持续工作时间长，动力性好的优点，无污染、低噪声的好处，汽车的热效率可提高10%以上，废气排放可改善30%以上，某种混合动力汽车的动力系统由“1．6L汽油机十自动变速器十20kW十200V镍氢电池”组成。

①混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热量，写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式???????????? 。

②镍氢电池的使用可以减少对环境的污染，它采用储氢金属为负极，碱液NaOH为电解液，镍氢电池充电时发生反应?????????????????????????????????? 。其放电时的正极的电极反应方程式为???????? 。

③常温下，同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH都大于7，两者中哪种的pH更大，其原因是???? 。0．1mol·L－1 Na2CO3中阴离子浓度大小关系是??? ，向0．1mol·L－1 NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，则发生反应的离子方程式为：????????????? 。

（2）二氧化锰、锌是制备干电池的重要原料，工业上用软锰矿（含MnO2）和闪锌矿（含ZnS）

联合生产二氧化锰、锌的工艺如下：

①操作Ⅰ需要的玻璃仪器是?????? 。

②软锰矿（含MnO2）和闪锌矿与硫酸反应的化学方程式为 ????? ，上述电解过程中，当阴极生成6．5g B时阳极生成的MnO2的质量为 ???? 。

③利用铝热反应原理，可以从软锰矿中提取锰，发生的化学方程式为?????? 。

半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）

已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3。PCl3、POCl3的熔沸点见下表：

请回答下列问题：

（1）A装置中制氯气的离子方程式为 ??? 。

（2）B中所装试剂是????????? ，E中冷水的作用是 ? ????????? ? ，F中碱石灰的作用是?????? 。

（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是?? ??????????? 。

（4）粗产品中常含有POC13、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后．通过?????? （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。

（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数

①迅速称取1．00g产品，加水反应后配成250 mL溶液；

②取以上溶液25．00mL，向其中加入10．00 mL 0．1000 mol/L碘水，充分反应；

③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0．1000 mol／L的Na2S2O3，溶液滴定

④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8．40ml

已知：?????????????????????????????????????????????????????????????????????? ，假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为?????????? 。

（1）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

①不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹???????? （填“前”或“后”）加入。

②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是??????? 。

③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是?????? 。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作?????????? 。

（2）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。

①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：???????? ；

②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：????????? ；

③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？?????? 。

有机物A的分子式为C9 H10 O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：

其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。

已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO;

② —ONa连在烃基上不会被氧化。

请回答下列问题：

（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是???????? 。

（2）上述变化中属于水解反应的是????????? （填反应编号）。

（3）写出结构简式，G：??????? ，M：???????? 。

（4）写出下列反应的化学方程式：反应①：???????? ，K与少量的氢氧化钠溶液反应：?????? 。

（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有??????? 种。

I．含有苯环? Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应

Ⅲ．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应

2013年11月江苏在大部分地市推广使用含硫量大幅减少的苏V汽油。下列有关汽油的说法正确的是

A．汽油属于可再生能源?????????????????? B．将原油通过萃取、分液可获得汽油

C．使用苏V汽油可降低酸雨发生率??????? D．苏V汽油只含C、H、O三种元素

下列有关化学用语表示正确的是

A．水的电子式：

B．中子数为20的氯原子：

C．聚丙烯的结构简式：

D．钠原子的结构示意图：