下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（?? ）

选项实验操作实验现象结 论

A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞C

BSO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色SO2具有漂白性

C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无

D向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)

A—E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。

 则下列说法正确的是（ ? ）

A．X与A反应的化学方程式是： Al2O3 + 2Fe Fe2O3 + 2Al?

B．向D溶液中滴加KSCN溶液，产生血红色沉淀

C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应

D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（??? ）

A．反应的化学方程式为：X（g）+Y(g) Z(g)

B．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

C．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了 0.79mol/L

D．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。。发生反应：2NO2(g) N2O4 (g)? △H＜0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是(??? )

A．平衡时NO2体积分数：甲＜乙

B．达到平衡所需时间，甲与乙相等

C．该反应的平衡常数表达式K＝c(N2O4)/c(NO2)

D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

已知下列热化学方程式：

①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H= —393.5kJ/mol

②CO（g）+ 1/2 O2（g）== CO2（g）△H= —283.0kJ/mol

③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s） △H= —489.0kJ/mol

则4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的反应热ΔH为（??? ）

A．-1641.0kJ/mol???????????????????????? B．+3081kJ/mol

C．+663.5kJ/mol????????????????????????? D．-2507.0kJ/mol

在常温下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（?? ）

A．a点：c（CO32-）=c(HCO3-)>c(OH-)

B．b点：5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)

C．c点：c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3)

D．d点：c(Na+)<c(Cl-)

将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+ 的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+ 物质的量分别（?? ）

A．2 mol、3 mol、6 mol

B．3 mol、2 mol、6mol

C．2 mol、3 mol、4 mol

D．3 mol、2 mol、2 mol

某溶液可能含有Clˉ、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（?? ）

A．至少存在5种离子

B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/L

C．SO42ˉ、NH4+一定存在，Clˉ可能不存在

D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在

1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是(?? )

A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

B．加入NaOH溶液的体积是50mL

C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol

D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克

Ⅰ．A、B、C、D均是前四周期元素组成的常见不同单质或化合物。它们之间有如下转化关系：

（1）若A、B、C、D都是氧化物，且A为光导纤维的主要材料，试写出③化学反应方程式： _______???????????? __________

（2）若A、B、C、D均含有同一种常见金属元素，B是黑色磁性固体，D是一种红褐色沉淀,反应②在常见稀酸中进行，C是该反应中生成的唯一盐，反应②的离子方程式是________ _______, C盐水溶液PH______7 (填“>”“<”“ =”)。

（3）若A、B、C、D均含有同一种短周期的金属元素,且B和D在溶液中反应生成沉淀C,则下列判断正确的是______(填“小写”字母)。

a．A可能是一种耐火材料；

b．B的溶液一定呈碱性；

c．C 一定既溶于盐酸又溶于苛性钠溶液；?

若A为金属单质，则用1molA金属制备C,最少需_____mol HCl和_____mol NaOH。

Ⅱ.汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含有Na、Fe、N、O四种元素。水溶性实验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲，不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲（摩尔质量为65g/ mol），加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成一种碱性氧化物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。

请回答下列问题：

（1）甲受热分解的化学方程式为??????????????????? 。

（2）丙的电子式为??????????? 。

（3）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是??????????? 。

A．KCl??????????? B．KOH?????????? C．Na2S????????????? D．CuO