对于反应3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，以下叙述正确的是

1. A.
   Cl₂是氧化剂，NaOH是还原剂
2. B.
   被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5：1
3. C.
   Cl₂既做氧化剂又做还原剂
4. D.
   氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：1

向硫酸亚铁与硫酸铝的混合溶液中加入足量的浓氨水，在空气中滤出所得沉淀，经洗净、干燥、灼烧，最终得到固体的成分是

1. A.
   Fe₂O₃、A1₂O₃
2. B.
   Fe（OH）₂、Al（OH）₃
3. C.
   Fe（OH）₃、A1（OH）₃
4. D.
   FeO、A1₂O₃

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如下图：

（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：______接______；______接______；______接______；______接______．
（2）装置中，饱和食盐水的作用是______；NaOH溶液的作用是______．
（3）化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl₂产生．如果有Cl₂产生，可观察到______，反应方程式______．
某同学将试纸长时间放在产生Cl₂的导管口，在看到以上现象后，发现试纸又变为无色，其原因是______．
（4）写出下列化学反应的方程式：①气体发生装置中进行的反应：______②NaOH溶液中发生的反应：______．

阿伏加德罗常数的数值等于

1. A.
   12g碳所含的原子个数
2. B.
   22.4L CO所含的分子个数
3. C.
   1.01×10⁵Pa、20℃时，0.5 mol O₂所含的原子个数
4. D.
   1L 1mol/L Na₂SO₄溶液中Na⁺的个数

下列各组物质间反应后生成碱和氧气的是

1. A.
   Na和H₂O
2. B.
   Na₂O 和H₂O
3. C.
   K和H₂O
4. D.
   Na₂O₂　和H₂O

设KCl的摩尔质量为a g/mol，20℃时某KCl饱和溶液的物质的量浓度为b mol/L，该溶液的密度为ρg/cm³（ρ＞1），下列说法不正确的是

1. A.
   20℃KCl的溶解度为100ab/（1000ρ-ab）g
2. B.
   KCl的质量分数为（ab/1000ρ）×100%
3. C.
   将此溶液蒸发部分水再恢复到20℃，溶液密度一定大于ρg/cm³
4. D.
   20℃密度小于ρg/cm³的KCl溶液是不饱和溶液

配制500ml 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，其实验步骤可分为以下各步：
A、计算所需无水Na₂CO₃固体的质量为______g
B、用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
C、将烧杯中的溶液沿______小心地注入500ml的容量瓶中
D、将无水Na₂CO₃固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解后，冷却到室温
E、将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀．
F、容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1cm～2cm时，改用______蒸馏水至凹液面正好和刻度线相切．
（1）请填写以上空白；
（2）正确的操作顺序是（用字母填写）______；
（3）如果缺少B步操作，则配制的溶液浓度______（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同）；如果进行F步操作时，眼睛俯视液面，则配制的溶液浓度______．

如图各物质是中学化学中常见的物质，甲和A的焰色反应为黄色，常温常压下B为无色无味气体，丁可使带火星的木条复燃．请回答下列问题：

（1）写出B的电子式______．
（2）工业上生产D采用石灰乳与某种气体反应．D常用作______剂
（3）写出由A变甲的化学方程式______．
（4）B与甲烷在一定条件下生成氢气和CO的化学方程式______．

在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性．现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl₂+ZnI₂②ICl+H₂O=HCl+HIO下列叙述正确的是

1. A.
   Cl₂与I₂生成IC1是非氧化还原反应
2. B.
   反应①中，ZnI₂只是氧化产物
3. C.
   反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl₂
4. D.
   反应②中，IC1既是氧化剂又是还原剂

向一定体积的澄清石灰水中不断通入CO₂，溶液的导电性（以电流I表示）和通入CO₂的体积（用V表示）间关系正确的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.