向2.0L恒容密闭容器中充人1.0mol PCl5，在温度为T时发生如下反应
PCl5(g) 
PCl3(g)+C12(g)? 
H=124kJ·mol-1。反应过程中测定的部分数据见下表：
时间t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCL3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 |
回答下列问题
（1）反应在前50 s的平均速率v(PCI5)=________。
（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=________。
（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施有________。
（4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20％，则a=________。
（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3 PO4)，该反应的化学方程式是________。
若将0.01 mol PCI5投入l L热水中，再逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag3 PO4)=1.4 x 1 0-16，Ksp(AgCl)=1.8 x 10-10]。
（6）一定条件下，白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体，该气体与白磷的物质的量之比为20：3，反应的化学方程式为____________________________。
实验室用NaOH固体配制0.1 000mol·L-1NaOH溶液500mL．?
（1）用托盘天平称取NaOH固体________g．溶液配制过程用到下列玻璃仪器，按首次使用的先后顺序依次是________ (填仪器选项符号)
A．玻璃棒????? B．胶头滴管??????? C．烧杯????????? D．500mL容量瓶
（2）用所配制的0.1000mol·L-1NaOH溶液通过中和滴定测定一元弱酸HA溶液浓度，每次滴定取用的HA溶液均为20.00mL，使用酚酞溶液为指示剂，滴定终点的标志是____________________________。滴定的实验数据记录：
滴定次数 | NaOH溶液体积（mL） | |
V1 | V2 | |
1 | 3.05 | 44 |
2 | 1.45 | 41.5 |
3 | 7.65 | 47.6 |
处理以上实验数据，测得该HA溶液物质的量浓度为____________________。
（3）上述中和滴定实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是__________(填选项符号)
A．滴定管用待装液润洗
B．锥形瓶用待装液润洗
C．滴定前滴定管末端气泡没赶尽
D．滴定前平视观察读数，滴定后俯视观察读数
E．所用的标准液(NaOH溶液)浓度偏高
（4）用pH计测得该HA溶液pH=a，结合上述中和滴定结果可推算实验温度下HA的Ka=________。
