Ⅰ．龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物--------氟卡尼的中间体。

（1）龙胆酸甲酯的分子式为??????? ，它的含氧官能团名称为 ????????? 。

（2）1mol龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠的物质的量为????????????

Ⅱ．已知：①x及其他几种有机物存在如下转化关系，C4H8为纯净物且含支链。②回答以下问题：

（1）X的结构简式为 ???????????? ，由A生成C4H8的反应类型为????? ，B的核磁共振氢谱图中有??? 种吸收峰。

（2）写出下列转化的化学方程式：

（3）满足下列条件的龙胆酸的同分异构体有 ????????? 种。

①能发生银镜反应；?????? ②能使溶液显色；????? ③酯类。

化学与生活联系紧密，下列说法正确的是(　　)

A．废弃的金属、纸制品、塑料、玻璃均是可回收资源

B．酒精可用来消毒是由于其具有强氧化性

C．PM 2．5是指大气中直径接近于2．5×10－6m的细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应

D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(??? )

A．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NA

B．0℃、1个标准大气压下，22.4L NO 和22．4L O2混合后所得气体中分子总数为1.5NA

C．含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NA

D．将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA

下列离子方程式的书写及评价均合理的是（??? ）

选项离子方程式评价

A将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：

，2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2，正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I—均氧化

BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：

Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

C过量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2 + H2O + ClO－? = HClO+HSO3－ 正确； 说明酸性：

H2SO3强于HClO

D1mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ 3H2O????????????? 正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3

优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极是聚2-乙烯吡啶（简写P2VP）和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：2Li+P2VP·nI2 ＝ P2VP·(n-1)I2 +2LiI,则下列说法正确的（?? ）

A．该电池的电势低，使用寿命比较短

B．电池工作时，碘离子移向P2VP一极

C．聚2-乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此不会导电

D．正极的反应为：P2VP·nI2 + 2Li+ + 2e－ ＝ P2VP·(n-1)I2 + 2LiI

X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，4种元素的原子最外层电子数之和为16，X与

其它元素不在同一周期和同一主族，Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构，W原子得到一个电子后可形成与某稀有气体原子核外电子排布相同的稳定结构。下列说法合理的是 （??? ）

A．简单离子半径：W＞Z＞Y

B．X与Y形成的化合物中，既含极性键又含非极性键的物质至少有2种

C．Z与W形成的化合物一定是离子化合物

D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定比W的弱

若不考虑立体异构，则分子式为C5H10O2且为酯的同分异构体共（??? ）

A．7种???????? B． 8种????????? C．9种????????? D．10种

将6．85g Fe和Al的混合物溶于200mL 浓度为C mol/L的HNO3溶液中，得到标准状况下的NO、N2O混合气体共3．36L，测得反应后溶液的pH为0，再向所得溶液中加入过量NaOH溶液充分反应后生成沉淀质量为5．35 g。若不考虑反应前后溶液体积变化，则下列有关判断正确的是（??? ）。?

A．Fe与Al 的物质的量之比为1:1

B．混合气体中NO为0．03mol ,N2O为0．12mol

C．原HNO3溶液的浓度C=4．9mol/L

D．反应中被还原的HNO3为0．15mol

工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：

（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，则下列说法正确的是???????????? 。

A．若反应速率v(SO2)=v(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态

B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快

C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大

D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大

E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大

F．平衡后升高温度，平衡常数K增大

（2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为????? ，表中y=???? 。

②T1?? ??? T2 ,(选填“＞”、“＜”或“=”),实验2中达平衡时 O2的转化率为??????? 。

（3）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0．1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：

①该溶液中c（Na+）与 c（OH-） 之比为?????????? 。

②该溶液中c（OH-） = c（H+）+ ??????? + ??????? （用溶液中所含微粒的浓度表示）。

③当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c（SO32-）???? ,c（Na+）???? 。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是 ??????????? 。

A．Na2CO3?? ???? B．Ba(NO3)2 ??? C．Na2S??? D．酸性KMnO4

下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知：298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2．2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1．9×10-13，

根据上面流程回答有关问题：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是?????? 。

（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：????????????????? 。

（3）过量的还原剂应是??????? ，溶液b中所含的金属阳离子有???????? 。

（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为??????????????????? 。

②若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为??????? g（用含X、Y的代数式表示）。

（5）常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：??? ＞??? ＞?? 。(填金属阳离子)

（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为????? L（用含Z的代数式表示）。