同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20mLA₂气体与30mLB₂气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出气体X的化学式为

1. A.
   AB₂
2. B.
   AB₃
3. C.
   A₂B₃
4. D.
   A₃B₂

（1）有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K₂CO₃、BaCl₂、NaSO₄．将它们分别与H₂SO₄作用，A产生白色沉淀，B产生无色气体，C中无明显现象．则A是______，B是______，C是______．?
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学反应方程式为______．
②漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为______．
（3）汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能．
①写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式______、______．
②在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为______
（4）石棉是一类建筑材料，主要成分为硅酸盐，有毒，化学式是Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂．
①化学式中铁元素的化合价为______．
②这种石棉的化学式改写成氧化物形式为______．

（1）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为______，离子方程式为______．
②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为______，离子方程式是______．
③对比①和②实验所得的结果，将I₂、ClO^-、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为______．
（2）今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式．
①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强______．
②氯化铁溶液中Fe³⁺的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu²⁺强______．
③铁的还原性比铜强______．

氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：
2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
（1）用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目______．
（2）浓盐酸在该反应中表现的性质是______（填序号）．
①只有还原性　　②还原性和酸性　　③只有氧化性　　④氧化性和酸性
（3）上述反应产生0.2 mol Cl₂时，转移的电子数约为______．

若ag CO₂含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为

1. A.
   ab/28
2. B.
   ab/14
3. C.
   28/b
4. D.
   44b/a

已知单位体积的稀溶液中，溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液中沸点最高的是

1. A.
   0.01 mol/L的酒精溶液
2. B.
   0.02 mol/L的Na₂SO₄溶液
3. C.
   0.02 mol/L的KNO₃溶液
4. D.
   0.03 mol/L的氨水

在某反应体系中，存在六种物质：Cr³⁺、、、H⁺、H₂O和．已知：该反应中氧化反应只有Cr³⁺→Cr₂O该反应过程中需要Ag⁺作催化剂，并加热．
（1）写出该反应体系中发生反应的离子方程式：______．
（2）已知中存在一个过氧键（-O-O-），则中硫元素的化合价为______．
（3）催化剂往往参加反应，改变反应途径．用离子方程式表示Ag⁺的催化过程：______．
（4）若将上述反应设计成一个原电池，用石墨作电极，则负极反应式为______，正极反应式为______．

质量比为14：15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为________，氮原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的平均摩尔质量为________．

把铝、铁混合物1.1g溶于200mL 5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计）．求：
（1）反应中消耗HCl的物质的量______．
（2）该混合物中铝______mol、铁______mol．

下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物．已知X为一种盐，其分解产物中A、B、C的物质的量之比为1：1：1，A为无色无味气体．试完成下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：X______，F______．
（2）写出下列反应的化学方程式
反应①______；
反应②______；
反应③______．