氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

(1)氮元素原子的L层电子数为________；

(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)　? ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　 ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________；

(3)已知H2O(l)=H2O(g)　ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为________________________。

(4)肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为________________________。

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是??? (　　)。

A.

B.

C.

D.

可逆反应mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是?? (　　)。

A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体

B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q

C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应

D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大

下列关于平衡常数的说法中，正确的是????? (　　)。

A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示

B．化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大

C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度

D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是? (　　)。

AB

研究

目的压强对反应的影

响(p2＞p1)温度对反应的影响

图示

CD

研究

目的平衡体系增加N2

对反应的影响催化剂对反应的影响

图示

某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：

(1)该实验的目的是探究________、________对锌和稀盐酸反应速率的影响；

(2)实验Ⅰ和Ⅱ表明________，化学反应速率越大；

(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和________；

(4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：_______________________________________________________________。

已知CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数随温度变化如下表：

请回答下列问题：

(1)上述正向反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)。

(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)

A．容器中压强不变

B．c(CO2)＝c(CO)

C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

D．混合气体的平均相对分子质量不变

E．混合气体的密度不变

(3)在850 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的有________(选填A、B、C、D、E)。

ABCDE

n(CO2)31011

n(H2)21012

n(CO)1230.53

n(H2O)52321

(4)在850 ℃时，可逆反应：CO2(g)＋H2(g)??CO(g)＋H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

则3 min～4 min平衡后c3＝________mol·L－1，CO2的转化率为________。

光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

已知COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：

(1)化学平衡常数表达式K＝________，计算反应在第8 min时的平衡常数K＝________；

(2)比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；

(3)若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)＝________；10～12 min内CO的平均反应速率为v(CO)＝________；

(4)比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率(平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13))的大小________________。

下列叙述正确的是????? (　　)。

A．在常温下，无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项正确的是????? (　　)。

A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32－

B．2HCOOH＋CO32－=2HCOO－＋H2O＋CO2↑

C．等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者

D．中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者