某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（?? ）

A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuS

B．将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色

C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuO

D．设计Cu—Al—浓硝酸原电池，以证明金属活动性：Cu<Al

现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

该同学得出的结论正确的是（?? ）

A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋

B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋

D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋

某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为________；仪器b中可选择的试剂为________。

（2）实验室中，利用装置A还可制取的无色气体是________(填字母)

A．Cl2?????? B．O2???????? C．CO2? ???? D．NO2

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有________性，写出相应的化学方程式___________________________

________________________________________________________________________。

（4）E装置中浓硫酸的作用______________________________________________。

（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：_______________________________________________________________。

（6）实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含m、n字母的代数式表示)

已知AgNO3晶体加热分解生成两种单质和红棕色气体。用下列某些装置粗略测定混入了其他不分解也不参与反应的杂质的硝酸银的纯度，并进行有关实验(装置中必要的铁架台、铁夹、酒精灯等已略去)，填写下列空白。

（1）写出AgNO3受热分解的化学方程式：_______________________________________________________________。

（2）测定AgNO3的纯度，可选用由A、B、C、D组成的装置，但其中不合理的是____________，该错误引起的后果是____________________________________________。

（3）B瓶中的空气对实验结果________(填“有”或“无”)影响，理由是____________________________________________________________________________。

（4）如果改进装置后，称取硝酸银试样4.00 g置于A中缓缓加热，待反应完全后，产生的气体通过B、C装置后，测得量筒中水的体积，并折算成标准状况下气体的体积为112 mL，则试样的纯度为________。

（5）如果加热Cu(NO3)2生成氧化铜，则加热分解所得气体应通入装置________(填“E”或“F”)，其理由是__________________________________________________________。

为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

Ⅰ.AgNO3的氧化性

将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、氯水。

（1）请完成下表：

Ⅱ.AgNO3的热稳定性

用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。

（2）装置B的作用是____________________________________________________。

（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是__________________________________________________________。

（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。

【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰAg；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。

【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。

【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是__①__(填实验编号)。

【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有__②__。

(1)下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质。

ABCDE

化合价－4－2－1－2－1

电负性2.52.53.03.54.0

①E原子的核外电子排布式为________；

②上表中的元素可以组成分子式为ADC2的物质，该物质中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则该分子的结构简式为________；中心原子的杂化方式为________；

(2)铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式为________；

(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是____________________________________。

砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星，宇宙飞船等尖端技术中。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答：

(1)砷化镓的化学式为____________。

(2)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是________(用氢化物分子式表示)。

(3)比较二者的第一电离能：As________(填“<”“>”或“＝”)Ga。

(4)下列说法正确的是________(填字母)。

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B．砷化镓晶体中与同一个镓原子相连的砷原子构成正四面体

C．电负性：As>Ga

D．砷化镓晶体中含有配位键

短周期元素在元素中占有重要地位。X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：

一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题：

(1)X元素在周期表中的位置是____________周期________族。

(2)分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在________。

(3)在C分子中，Y原子的杂化方式为________，与Y原子同主族在第四周期的元素原子基态电子排布式是____________________________________________________________。

(4)NaCl的晶体结构如图所示，若将晶胞面心和体心的原子除去，顶点的钠离子换为Xn＋(X代表某元素符号)离子，棱上的Cl－换为O2－，就得到X的氧化物的晶体结构。则该X的氧化物的化学式为___________________________________________________。

元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为________。

②该化合物的化学式为________。

(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是________。

(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________。

(4)Y与Z可形成YZ42-。

①YZ42-的空间构型为________(用文字描述)。

②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式：________。

(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。

周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，已知A原子2p轨道有3个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的；F2＋核外各电子层电子均已充满。

根据以上信息回答下列问题：

(1)写出D原子核外电子排布式：____________________________________________。

(2)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________________________________(用元素符号表示)。

(3)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)；理由是_______________________________________________________。

(4)E的最高价氧化物分子的空间构型是________，是________(填“极性”或“非极性”)分子。

(5)E、F形成的某种化合物有如图所示的晶体结构：该化合物化学式为________；E原子配位数为________________________________________________。