某化学小组在讨论鉴别稀硫酸和浓硫酸的实验时，设计如下方案：

	操　　　作	结　　　论
甲	火柴梗	变黑者为浓硫酸
乙	加入金属铝片	产生刺激性气味者为浓硫酸
丙	分别加入到盛水的试管中	放大量热者为浓硫酸
丁	打开试剂瓶塞	冒白烟者为浓硫酸
戊	加到CuSO4?5H2O 晶体中	使晶体变白者为浓硫酸

（1）其中可行的是______．
（2）其中一个结论调整就能成为可行的是______，结论是______．
（3）完全错误的是______，因为______．
（4）除上述正确方法外，请给出另外一种鉴别方法．

	操　　　作	结　　　论
	______	______

下列实验操作、现象与实验结论一致的是

选项	实验操作、现象	实验结论
A	向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失	该溶液中有SO42-
B	甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溴水层褪色	甲苯与溴发生了取代反应
C	将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡，静置	氧化性：Fe3+＞Br2＞I2
D	除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放入CuSO4溶液中无现象	铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

实验室利用如图所示装置进行NaHCO₃的受热分解实验．请回答：
（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是______．
（2）实验结束时的正确操作是______；理由是______．
（3）NaHCO₃受热分解的化学方程式：______．
（4）33.6gNaHCO₃受热分解放出气体在标况下的体积______．

光导纤维是信息高速公路基础，开创当今信息革命的新纪元．制造光导纤维的材料是

1. A.
   玻璃
2. B.
   二氧化硅
3. C.
   聚乙烯
4. D.
   陶瓷

对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是

1. A.
   冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
2. B.
   浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
3. C.
   浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性
4. D.
   硫酸和硝酸都是重要的化工原料

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

1. A.
   常温下，1 L 0.1 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2 N_A
2. B.
   盛有SO₂的密闭容器中含有N_A个氧原子，则SO₂的物质的量为0.5mol
3. C.
   在18g¹⁸O₂中含有N_A个氧原子
4. D.
   含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1 mol?L^-1

Ⅰ．将70mL NO和O₂的混合气体通入足量的水中．（1）若正好完全反应生成HNO₃，则原混合气体中O₂和NO各多少毫升？（2）若在相同条件下收集到7mL剩余气体，则原混合气体中O₂和NO各多少毫升？
Ⅱ．已知：A为淡黄色固体，E、F、G为单质，且E、F、H为无色，I为红棕色气体，J与盐酸反应生成不溶于X的白色沉淀．

（1）D的焰色反应为黄色，则D的化学式为：______；F的化学式为______；
（2）写出反应①的离子反应方程式：______；
写出反应③的离子反应方程式：______．
（3）写出反应②的化学方程式：______．
（4）1mol C通过反应④得到1mol G，C中G的质量分数为72%，则C的化学式为：______．

I、图1各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1：1．甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥．B、D常温常压下是气体．请回答下列问题：

（1）甲的俗名是______．
（2）A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，说明溶液均显______性，其原理是否相同？请用必要的文字加以解释并写出离子方程式：______．
（3）向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后，再通入足量的气体B可制得物质甲，写出该反应的化学方程式：______．
II、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）．
（1）分析该反应并回答下列问题：
①平衡常数表达式为K=______．
②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是______（填序号）．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗2mol CO，同时生成1mol CH₃OH
（2）图2是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．

①该反应的焓变△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁______K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______．
a．升高温度
b．将CH₃OH（g）从体系中分离
c．使用合适的催化剂d．充入He，使体系总压强增大
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1
则CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=______kJ?mol^-1．
（4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图3所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为______，c口通入的物质为______．
②该电池正极的电极反应式为：______．

氯气是重要的化工原料．
（1）氯气溶于水得到氯水，氯水中存在下列反应：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，其平衡常数表达式为K=______．
（2）工业上常用消石灰和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是______．流程如图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层．将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加料的目的是______．处理从氯化塔中逸出气体的方法是______．
（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO₃并逐渐增多，产生KClO₃的离子方程式是______，其原因可能是______，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生．

现只用一种试剂（可以加热）鉴别 NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、K₂SO₄、NaCl四种无色溶液，该试剂是

1. A.
   AgNO₃溶液
2. B.
   BaCl₂溶液
3. C.
   Ba（OH）₂溶液
4. D.
   NaOH溶液