下列过程中,没有明显实验现象的是(　　)

A.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸

B.将HCl通入NaAlO2溶液中

C.加热溶有SO2的品红溶液

D.向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液

2013年2月15日早晨,一块陨石坠落在俄罗斯乌拉尔山脉地区,引发爆炸,造成1 000余人受伤,专家化验陨石碎片含铁10%。下列有关铁及其化合物的叙述中正确的是(　　)

A.1 mol Fe分别与足量的盐酸或氯气反应电子转移数相等

B.水蒸气与铁在常温下反应生成Fe3O4和H2

C.Fe2O3和Al2O3都能溶解于NaOH溶液中

D.生铁中的含碳量高于钢中的含碳量

下列叙述中正确的是(　　)

①铁在过量氧气中燃烧生成Fe2O3

②铝在常温下不能与氧气反应

③能用同一离子方程式表示:浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应

④铝粉与氧化镁共热可制取金属镁

⑤用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+

⑥除去Al(OH)3中混有的少量Mg(OH)2:加入过量的烧碱溶液充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤

⑦除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铜粉,过滤

⑧生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

A.①②⑤⑦B.②③⑥⑧C.②④⑥⑦D.③⑥

用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是(　　)

①加盐酸溶解　②加烧碱溶液溶解　③过滤　④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀　⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀　⑥加入过量烧碱溶液

A.①⑥⑤③B.②③④③ C.②③⑤③D.①③⑤③

向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L-1 HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法中不正确的是(　　)

A.a曲线表示的离子方程式为:Al+H++H2OAl(OH)3↓

B.b和c曲线表示的离子反应是相同的

C.M点时,溶液中沉淀的质量为3.9 g

D.原混合溶液中的C与Al的物质的量之比为1∶2

从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:

已知2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2ONa2Al2Si2O8↓+4NaOH,请回答下列问题:

(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为　　　　　　　　　　。 

(2)流程乙加入烧碱后Al2O3发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。 

(3)固体X的主要成分是　　　　　　　　,过滤时使用的玻璃棒,其作用是　　　　　　　　　　　　　。 

(4)滤液B中溶质的主要成分是　　　　　(填化学式);滤液E、K中溶质的主要成分是　　　　(填化学式),写出该溶液的一种用途　。 

(5)在流程中,选用CO2作酸化剂,为什么不选用盐酸?　　　　　　　　　　　　　　。 

(1)工业制硫酸铜的方法很多。

①方法一、用浓硫酸与铜反应制取硫酸铜。该反应的化学方程式是　　　　　　　　　,此法的最大缺点是　　　。 

②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下图所示:

稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　;向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是　　　　　　　　　;由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是　　　　　　　　　。 

(2)查阅资料知,在不同温度下Fe2O3被CO还原,产物可能为Fe3O4、FeO或Fe,固体质量与反应温度的关系如下图所示。

根据图像推断670 ℃时Fe2O3还原产物的化学式为　　　　　　,并设计一个简单的实验,证明该还原产物的成分(简述实验操作、现象和结论)　 ???????????????????????????????????????????????????????????????? 　。 

仪器自选。可供选择的试剂:稀硫酸、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是　　　。 

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是　　　。 

A.Mg2+B.Fe2+??????????????????? C.Al3+D.Cu2+

(3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:

回答下列问题:

①操作Ⅰ的名称是　　　,操作Ⅱ的名称是　　　。 

②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

a.称取2.850 g绿矾(FeSO4·7H2O)产品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;

b.量取25.00 mL待测溶液放入锥形瓶中;

c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需　　　。 

②某同学设计的下列滴定方式,最合理的是　　　。(夹持部分略去)(填字母序号) 

③写出滴定过程中反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

④计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为　　　　　　　。 

某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。

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　　　　图1　　　　　　　　????????????????????????????????? 　图2

(1)比较两实验装置,图2装置的优点是:

①能更好地吸收有毒气体SO2,防止其污染环境;

②　。 

(2)导气管e有两个主要作用:一是在反应过程中,因导管插入液面下,可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而污染环境;二是　。 

(3)能说明有SO2气体产生的实验现象是　。 

(4)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:

Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+。

为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格:

A.稀HCl溶液B.稀H2SO4溶液???? C.KSCN溶液D.KMnO4溶液

E.NaOH溶液F.淀粉KI溶液???? G.H2O2溶液

验证Ⅱ:取试样,先滴加少量的　　　(填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的　　　,根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。反应的离子方程式是　　　　　　　　　,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。 

验证Ⅲ:步骤1.取试样,滴加少量的　　　(填试剂序号),溶液的颜色变　　　色,则试样中含有Fe3+。 

步骤2.再取适量的试样滴加到少量的　　　　(填试剂序号),观察到的现象为　　　　,则试样中含有Fe2+。 

下列叙述中正确的是(　　)

A.实验室制取氨气的发生装置与用高锰酸钾制取氧气的装置相同

B.并不是所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气

C.除去NO中混有的少量NO2,可将混合气体通过盛有水的洗气瓶,再用排空气法收集NO

D.CO2、NO2、P2O5均与水反应生成酸为酸性氧化物