某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol?L-1、2.00mol?L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式
CaCO3+HNO3=
Ca（NO3）2+
CO2↑+
H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率为（忽略溶液体积变化，） （图中70-90s间CO2的质量增加了0.1g）
（3）预期实验结果是（比较三组实验速率的快慢，用代号） 、 、 ．
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 实验编号 | T/K | 大理石规格 | HNO3浓度/mol?L-1 | 实验目的 |
| ① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | （Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和 （Ⅲ）实验①和 |
| ② | ||||
| ③ | ||||
| ④ |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
（3）预期实验结果是（比较三组实验速率的快慢，用代号）
为了探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响，有同学设计了在一定条件下进行如下实验，测量在不同试剂用量的反应条件下获得相同量气体所用的时间．
（1）请完成下表（填写表格中的空白处）（假设溶液混合时体积变化忽略不计）
（2）实验③一段时间后可看到的锌粒表面呈 色．
（3）实验表明②号实验最快，③号实验最慢，可能的原因是
（1）请完成下表（填写表格中的空白处）（假设溶液混合时体积变化忽略不计）
| 试验编号 | ① | ② | ③ |
| 所加0.4moL/LH2SO4 溶液的体积 | 30mL | ||
| 所加0.2 moL/LCuSO4溶液的体积 | 0 | 0.5mL | 5mL |
| 所加蒸馏水的体积 | 5mL | ||
| 探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响 | ． | ||
| 设计实验室应注意的问题 | |||
（3）实验表明②号实验最快，③号实验最慢，可能的原因是
现甲、乙两化学小组安装两套如图1相同装 置，用以探究影响H2O2分解速率的因素．
（1）仪器a的名称 ；
检查装置气密性的操作为 ．
（2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是 ．
（3）甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成（所有空均需填满）．
（4）甲、乙两小组得出如图2数据．
①由甲组实验π得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率 ；
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的 数据分析：相同条件下，Na202和K2O2溶于水放出气体速率较快的是 ；乙组提出可以用Ba02固体与H2SO4溶液反应制H202，其化学反应方程式为 ；支持这一方案的理由是 ．
（1）仪器a的名称
检查装置气密性的操作为
（2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是
（3）甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成（所有空均需填满）．
| 实验序号 | 实验目的 | T/K | 催化剂 | 浓度 |
| 甲组实验Ⅰ | 做实验参照 | 298 | 3滴FeCl3溶液 | 10mL2%H2O2 |
| 甲组实验Ⅱ | 298 | 10mL5%H2O2 |
①由甲组实验π得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的 数据分析：相同条件下，Na202和K2O2溶于水放出气体速率较快的是
（1）已知Na2S2O3+H2SO4═NaSO4+S↓+SO2+H2O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如表（所取溶液体积均为10mL）：
其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验 （填实验编号）；
若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时问，可探究 对化学反应速率的影响．
（2）某同学设计如图实验流程探究Na2S2O3的化学性质．
用离子议程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因 ，实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近 ．
A．红色 B．深蓝色 C．黄色 D．绿色
上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na2S2O3某种化学性质，你认为是探究了Na2S2O3的 性．
| 实验编号 | 实验温度/℃ | c（Na2S2O3）/mol?L-1 | c（H2SO4）/mol?L-1 |
| ① | 25 | 0.1 | 0.1 |
| ② | 25 | 0.2 | 0.1 |
| ③ | 25 | 0.1 | 0.2 |
| ④ | 50 | 0.2 | 0.1 |
| ⑤ | 50 | 0.1 | 0.1 |
若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时问，可探究
（2）某同学设计如图实验流程探究Na2S2O3的化学性质．
用离子议程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因
A．红色 B．深蓝色 C．黄色 D．绿色
上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na2S2O3某种化学性质，你认为是探究了Na2S2O3的
某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大 ，原因是 ．
（2）哪一时间段的反应速率最小 ，原因是 ．
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变） ．
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是 ．
（5）把锌与盐酸的反应设计成原电池，请画出装置示意图，标明正负极，电子流动方向，写出正极的电极反应式 ．
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（2）哪一时间段的反应速率最小
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是
（5）把锌与盐酸的反应设计成原电池，请画出装置示意图，标明正负极，电子流动方向，写出正极的电极反应式
H2O2是实验室常用的一种化学试剂．
I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
（1）实验①和②的目的是 ，实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是 ．
（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析图能1够得出的实验结论是 ．
Ⅱ．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验．
（1）实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数据是 ．
（2）加入0.1g mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示．解释反应速率变化的原因 ，计算H2O2的初始物质的量浓度 ．（保留两位有效数字）
I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液 |
| ④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液 |
（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析图能1够得出的实验结论是
Ⅱ．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验．
（1）实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数据是
（2）加入0.1g mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示．解释反应速率变化的原因
某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．实验②的反应物应（ ）
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10mL 2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 无 | |
| ③ | 10mL 5% H2O2溶液 | MnO2 固体 |
| A、5mL 2% H2O2溶液 |
| B、10mL 5% H2O2溶液 |
| C、10mL 2% H2O2溶液 |
| D、5mL 10% H2O2溶液 |
下列有关催化剂的说法中错误的是（ ）
| A、催化剂就是二氧化锰 | B、催化剂能改变其他物质的化学反应速度 | C、在化学反应前后催化剂的质量没有改变 | D、在化学反应前后催化剂的化学性质没有改变 |