已知下列反应在一定的条件下可以发生：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；H₂O₂+2Fe³⁺═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺
（1）I₂和Fe²⁺一样也能与H₂O₂发生上述类似反应，类比上述反应，在下面填入合适的化学方程式：H₂O₂+I₂═2HIO，______，总反应方程式为______．
（2）在H₂SO₄ 和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的无色气体，溶液呈棕色．并可以使淀粉变蓝．有学生认为该反应的离子方程式为：H₂O₂+2I^-═I₂+O₂↑+2H⁺，这个方程式正确吗？______（填“正确”或“不正确”）；若不正确，原因是（若认为正确，该步不作答）______．

A、B、C、D、E为短周期元素组成的中学常见物质，它们转化关系如图所示（部分产物、条件略去）．下列说法正确的是

1. A.
   若C为二氧化碳，则E可以是强碱也可以是强酸
2. B.
   若D为白色胶状难溶物，且与A摩尔质量相等，则E为一常见气体单质
3. C.
   若E为氢气，则A一定为金属单质钠
4. D.
   若A为金属单质，则X一定为二氧化碳

在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是

1. A.
   2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
2. B.
   Na₂O+H₂O=2NaOH
3. C.
   2F₂+2H₂O=4HF+O₂
4. D.
   C+H₂O CO+H₂

下列操作中不正确的是

1. A.
   称量时，托盘天平的左盘放药品，右盘放砝码
2. B.
   过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
3. C.
   向试管中添加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
4. D.
   加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触

下列说法正确的是

1. A.
   漂白粉的有效成份是氯酸钠
2. B.
   氟化氢在空气中呈现白雾，这种白雾有剧毒
3. C.
   碘化钾水溶液能使淀粉变蓝
4. D.
   氟气通入水中有氧气生成

某溶液中只可能含有Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、AlO₂^-、SO₃^2-、SO₄^2-、C1^-中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L^-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：
①X溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A
②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B
③在溶液B中通入适量CO₂气体有沉淀C产生
则下列说法中正确的是

1. A.
   无法确定沉淀C的成分
2. B.
   无法确定原溶液中是否含有Cl^-、A1³⁺
3. C.
   溶液A中存在的阳离子有Ba²⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、H⁺
4. D.
   原溶液中存在Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-

阅读、分析下列两个材料：
材料一、

材料二、

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g?cm-3	溶解性
乙二醇（ C2H6O2）	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列问题（填写序号）：
A．蒸馏法　 B．萃取法　 C．“溶解、结晶、过滤”的方法　 D．分液法
（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用______．
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是______．

某品牌消毒液包装说明中的部分内容摘录如下：
主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用．切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品．本品须密封，置阴凉暗处保存．
（一）从以上材料获得的信息有：
（1）该消毒液的酸碱性：______，原因是（用离子方程式表示）______．
（2）该消毒液可能具有的化学性质是______性和______性（任意写出两种）．
（3）写出其中一种因素引起该消毒液失效涉及的化学反应方程式______．
（二）对该消毒液提出探究的问题：它对碳钢制品是否有腐蚀作用？
（三）方案设计与探究实施
用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间．观察到的现象，假设：①．有明显现象；②．无明显现象．
（4）基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是______．
（5）基于假设②，结论是可能被腐蚀，但现象不明显，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：______．

今欲用NaHCO₃固体配制480mL 0.2mol/L的NaHCO₃溶液．根据题意填空：
（1）有以下仪器：①烧杯　 ②量筒　 ③1000mL容量瓶　 ④500mL容量瓶　 ⑤玻璃棒　 ⑥托盘天平（带砝码）
配制时必须使用的仪器有______（填代号），还缺少的仪器是______、______．
（2）用托盘天平称取______g固体NaHCO₃．
（3）将称好的NaHCO₃固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶（使用前检漏），轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与______．盖好瓶塞，摇匀．
（6）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．
（7）以下因素会造成所配溶液浓度偏低的是______．
A．定容时观察液面俯视
B．定容倒转摇匀后发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水
C．有少量NaHCO₃溶液残留在烧杯中
D．容量瓶中原来有少量蒸馏水．

一定质量的铜、铝混合物与一定体积硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入4mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，将所产生沉淀取出，余下溶液加水稀释至600ml，此时所得溶液的物质的量浓度为

1. A.
   1mol/L
2. B.
   0.5mol/L
3. C.
   1.2mol/L
4. D.
   2mol/L