联氨（N₂H₄）可作火箭的燃料，燃烧时反应为2N₂H₄+2NO₂=3N₂+4H₂O．下列说法错误的是

1. A.
   此反应是氧化还原反应
2. B.
   反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
3. C.
   N₂H₄的摩尔质量为32g/mol
4. D.
   此反应中N₂H₄作氧化剂

某气体由常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为1：2，则关于该气体的说法正确的是

1. A.
   该气体一定是纯净物
2. B.
   该气体一定是CO、CO₂的混合物
3. C.
   该气体中所含的物质最多只有2种
4. D.
   该气体的组成情况至少有3种组合

下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是

1. A.
   H₂CO₃=2H⁺+CO₃^2-
2. B.
   Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-
3. C.
   NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
4. D.
   HClO=H⁺+ClO^-

下列实验装置正确的是

1. A.
   用图1所示装置收集SO₂气体
2. B.
   用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C₂H₄
3. C.
   用图3所示装置从食盐水中提取NaCl
4. D.
   用图4所示装置制取并收集O₂

将含有O₂和CH₄的混合气体置于盛有23.4g Na₂O₂的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生．下列叙述正确的是

1. A.
   原混合气体中O₂和CH₄的体积比为2：1
2. B.
   残留物只有Na₂CO₃
3. C.
   原混合气体中O₂与CH₄的体积比为1：1
4. D.
   残留物只有Na₂CO₃和NaOH

A-M分别代表一种物质．其中，A、D、I、M的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），实验室常用I在MnO₂催化作用下加热制备氧气；B、C是短周期元素组成的气体单质，且C为黄绿色；E是短周期元素组成的常见金属单质，它既能与D溶液反应，也能与G溶液反应．
请回答下列问题：
（1）组成E的元素位于周期表中第______周期，______族．
（2）C与H反应得到的含氧酸的电子式为______．
（3）E与D溶液反应的离子方程式是______．
（4）向M溶液中逐滴加入G溶液至过量的现象是______．
（5）在加热条件下K与碳酸钾反应的化学方程式是______．
（6）在足量的稀硫酸中，I与A以物质的量之比1：1反应，可以得到一种高效消毒剂ClO₂及其他产物，该反应的化学方程式是______．

盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答下列问题：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有______性．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有______性．
（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是______（填序号）．
①Cu+HNO₃（浓）→Cu（NO₃）₂　　　　　　
②Cu+HNO₃（稀）→Cu（NO₃）₂
③Cu△ CuO Cu（NO₃）₂
（3）①在100mL 18mol?L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，测得产生的气体在标准状况下的体积可能是______．
A．40.32L　　B．30.24L　　　　　 C．20.16L　　　　　D．13.44L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式______．
（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为______．

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   大理石与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
2. B.
   硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
3. C.
   钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
4. D.
   铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu²⁺=2Fe³⁺+3Cu

硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO₄?5H₂O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表．

温度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
胆矾	32	44.6	61.8	83.8	114

请回答下列问题：
（1）红棕色滤渣的主要成分是______；
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式______；
（3）操作I的操作温度应该控制在______℃左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为______、洗涤、干燥；
（5）取样检验是为了确认Fe³⁺是否除净．有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：
方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；方案二：径向层析→喷KSCN溶液
①你认为上述两种方案设计更合理的是______；
②指出你认为不合理的方案存在的问题______；
（6）反应产物中的NO可以循环使用，用化学方程式表示循环使用的方案______．

两种无色溶液混合后仍然为无色透明溶液，混合后的溶液中可能存在的离子组合为

1. A.
   Mg²⁺、、K⁺、Cl^-
2. B.
   Na⁺、、、Fe³⁺
3. C.
   K⁺、Cu²⁺、Cl^-、Br^-
4. D.
   Ba²⁺、Na⁺、OH^-、