化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是

1. A.
   我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
2. B.
   三聚氰胺（cyanuramide，分子式C₃H₆N₆）含氮量很高，可作为饲料添加剂
3. C.
   化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
4. D.
   腌制食品中严格控制NaNO₂的用量

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

1. A.
   溴乙烷中滴入AgNO₃溶液检验其中的溴元素：Br^-+Ag⁺═AgBr↓
2. B.
   漂白粉溶液露置在空气中会失效：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-
3. C.
   氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
4. D.
   CH₃COOH是弱电解质：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

下列说法正确的是

1. A.
   物质的量可理解为物质的质量
2. B.
   物质的量是表示物质所含粒子多少的一个物理量
3. C.
   物质的量就是物质的粒子数目
4. D.
   物质的量的单位--摩尔只适用于原子、分子和离子

工业上用矿物M（含有X、Y、Z三种元素）在空气中高温煅烧，X、Y、Z分别转化成A、B、C三种产物，A、B、C的物质的量之比为1：1：2，其中A为单质，9.6g A溶于稀硝酸后产生标准状况下2.24L气体G，G遇空气呈红棕色，所得溶液中滴加浓氨水至过量，先产生沉淀，后沉淀溶解；B中Y元素与氧元素的质量比为7：2，B溶于适量的稀硝酸得到溶液W和无色气体G，W溶液中滴入硫氰化钾溶液呈血红色； C为酸性氧化物，且常温下呈气态，将C通入氯化钡溶液中，无明显变化现象，再滴加双氧水产生白色沉淀．
（1）指出Z元素在周期表中的位置______，Z与处于同一周期且原子半径最大的元素（除稀有气体）所形成的稳定化合物电子式为______；
（2）写出C与双氧水、氯化钡溶液产生沉淀的离子反应方程式______；
（3）在游泳池中通常用X的硫酸盐来消毒杀菌，试说明该盐能起消毒杀菌作用的本质原因是______；试推断M的化学式为______．
（4）将X的单质溶于N₂O₄的乙酸乙酯溶液中可制得Y的无水硝酸盐，同时生成G，请写出以上反应的化学方程式______．

下列离子能大量共存而且溶液为无色透明的是

1. A.
   NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-
2. B.
   Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-
3. C.
   Na⁺、K+、OH^-、Mg²⁺
4. D.
   H⁺、K⁺、HCO₃^-、CO₃^2-

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

1. A.
   标准状况下，22.4L CCl₄中含有氯原子的数目为4N_A
2. B.
   1mol NO₂气体降温后颜色变浅，其所含的原子数仍为3N_A
3. C.
   常温下，1L 0.1mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有NH₄⁺的数目为0.1N_A
4. D.
   1mol Fe与足量的稀硫酸反应，转移电子数目为3N_A

下列反应的离子方程式中正确的是

1. A.
   甲烷、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应CH
2. B.
   在NaHSO₄溶液中加Ba（OH）2至中性2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O
3. C.
   氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al³⁺4NH+4NH₃?H₂O=
4. D.
   碳酸氢根离子水解：HCO+H₂O?

高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂，工业上常用以下反应制备：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O；对于该反应，下列说法正确的是

1. A.
   NaClO是还原剂，反应中被还原
2. B.
   Fe（OH）₃中铁元素化合价升高
3. C.
   NaOH是氧化剂
4. D.
   该反应是置换反应

下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是

1. A.
   加热经SO₂漂白的品红试液
2. B.
   将少量SO₂通入NaOH溶液中
3. C.
   将新制的氯水在阳光下照射
4. D.
   将打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间

含钡化合物在实验室和工业生产中都有广泛的用途．
（1）过氧化钡（BaO₂）是一种常用的氧化剂，还可用于生产钡盐．工业上制取过氧化钡的方法之一是2BaO+O₂2BaO₂．现有16.0吨的氧化钡在足量的氧气中加热反应后，固体的质量变为17.6吨．那么实际参加反应的氧化钡的质量为______吨．
（2）某同学查得Ba（OH）₂?8H₂O晶体在20℃时的溶解度为3.9g/100g水，则20℃时，Ba（OH）₂饱和溶液的质量分数为______（答案保留2位小数）．
（3）取不同质量由Ba（OH）₂?nH₂O和BaCO₃组成的样品，加水溶解后加入80mL 1.0mol/L的盐酸，并不断地搅拌，所得CO₂气体的体积（已换算为标准状况）与加入样品的质量关系通过描点得到下图（在此过程中不考虑Ba（HCO₃）₂的生成和CO₂的溶解）．请计算：
①在11.58g样品中BaCO₃的质量为多少g？
②化学式Ba（OH）₂?nH₂O中n的值为多少？
（4）含钡的矿物大多是重晶石（主要成分是BaSO₄），工业上常用天然气在850～900℃的条件下还原BaSO₄生产BaS．发生反应的化学方程式有：
BaSO₄+CH₄（少量）→BaS+CO₂+2H₂O
3BaSO₄+4CH₄（足量）→3BaS+4CO+8H₂O
①若反应后混合气体中CO₂的体积分数为，求该反应条件下混合气体的平均式量？
（假设每步反应都完全．答案保留2位小数）
②实际工业生产中，天然气很难反应完全．现有2.0×10⁶ mol的CH₄，若CH₄的利用率为95%，且反应结束后高温气体中CO的体积分数为0.02，求能生产多少吨BaS？（答案保留2位小数）