为证明盐的水解是吸热的.四位同学分别设计了如下方案.其中正确的是．A．甲同学:在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂.加热后红色加深.说明盐类水解是吸热的．B．乙同学:在盐酸中加入氨水.混合液温度上升.说明——青夏教育精英家教网——

为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是

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A．甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的．
B．乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的．
C．丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的．
D．丁同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的．

化学中有一些貌似很难的问题，其实这是对化学原理理解的偏差所造成的，认真思考下面问题，看一看你是否具有“火眼金睛”．
问题一：已知CH₃COONa溶液中存在着如下水解平衡：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，当加入少量氢氧化钠固体后（不考虑体积的变化），溶液中c（CH₃COO^-）如何变化？
甲同学认为：加入的NaOH和生成的CH₃COOH反应，使平衡向右移动，所以c（CH₃COO^-）减小．
乙同学认为：加入氢氧化钠后溶液中的c（OH^一）增大，使平衡向左移动，所以c（CH₃COO^-）增大．你认为

正确．
问题二：已知某容器中A（g）+2B（g）?2C（g）反应达到平衡，当增大容器体积2倍时，达到新平衡时，B的浓度如何变化？
甲同学认为：体积增大，平衡左移，B的物质的量增大，所以B的浓度应是增大的．
乙同学认为：虽然平衡左移，但由于体积也增大了，所以B的浓度应是减小的．
你认为

加入下列哪些物质或采取怎样的措施，可使0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中的[Na⁺]：[CO₃^2-]更接近于2：1（　　）

B、通足量CO₂

C、加Ca（HCO₃）₂

D、加Na₂CO₃

为了使Na₂S溶液中

的比值变小，可加入的物质是（　　）

A、适量盐酸

C、适量H₂O

下列有关化学研究的正确说法是（　　）

A、向3KSCN+FeCl₃?Fe（SCN）₃+3KCl的平衡体系中加入KCl固体，颜色变浅

B、对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

C、一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D、常温下，反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）为熵增反应，可以自发进行

在一定的温度下，向CH₃COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量中明显变大的是（　　）
①c（H⁺） ②c（OH^-） ③

④水的浓度 ⑤c（H⁺）?c（OH^-）

NH₄Cl稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值c（NH₄⁺）/c（Cl^-）一定增大的是（　　）
①HCl气体 ②氨气 ③H₂O ④NH₄Cl固体 ⑤NaOH固体 ⑥降温．

下列叙述错误的是（　　）

A、向0.1mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

B、0.1mol?L^-1Na₂CO₃中加入少量NaOH固体后振荡，c（Na⁺）和c（CO₃^2-）都增大

C、50℃，pH=12的纯碱溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-2mol?L^-1

D、常温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，

已知重铬酸根（Cr₂O₇^2-）和铬酸根（CrO₄^2-）离子间存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺△H＜0
向试管中加入4mL 0.1mol/L K₂Cr₂O₇溶液，溶液为橙色，下列措施会使溶液变为黄色的是
①滴加1mL1mol/L K₂Cr₂O₇溶液
②滴加数滴1mol/L NaOH溶液
③滴加数滴1mol/L HNO₃溶液
④加热
⑤加催化剂．

为了配制NH₄⁺的浓度和Cl^-的浓度比为1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入适量（　　）
①浓盐酸 ②NaCl固体 ③浓氨水 ④NaOH固体．

0 60618 60626 60632 60636 60642 60644 60648 60654 60656 60662 60668 60672 60674 60678 60684 60686 60692 60696 60698 60702 60704 60708 60710 60712 60713 60714 60716 60717 60718 60720 60722 60726 60728 60732 60734 60738 60744 60746 60752 60756 60758 60762 60768 60774 60776 60782 60786 60788 60794 60798 60804 60812 203614