下列说法不正确的是（ ）
A、某温度下
| ||
| B、常温下，pH=a的一元强酸溶液Va L与pH=b的二元强碱溶液Vb L混合，如果Vb：Va=10（14-a-b），则混合溶液一定呈中性 | ||
| C、某盐能够发生水解反应，将其加入水一定能促进水的电离 | ||
| D、将0.2 mol?L-1 HClO溶液和0.1 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，则此关系式：c（HClO）-c（ClO-）=2c（OH-）-2c（H+）一定正确 |
以下有关溶液（均在常温下）的结论正确的是（ ）
| A、pH=1的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后pH=3 | B、0.1mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和 | C、pH＞7的溶液中不可能存在CH3COOH分子 | D、等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c（CH3COO-）=c（K+） |
下列说法正确的是（ ）
| A、PH=2与PH=1的硝酸中c（H+）之比为2：1 | B、Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1 | C、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-） | D、0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1 |
常温时，下列说法正确的是（ ）
| A、用PH试纸测定新制氯水的PH=3.5 | B、PH之和等于14的强酸与强碱混合后一定显中性 | C、误食碳酸钡可以食用豆浆、硫酸铜溶液解毒 | D、同浓度的NaAlO2溶液的PH大于NaClO溶液，说明结合H+能力：AlO2-＞ClO- |
25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-18，下列说法正确的是（ ）
| A、该溶液可能pH=5 | B、该溶液的pH一定是9 | C、该溶液的pH可能是7 | D、不会有这样的溶液 |
常温下，下列四种溶液：①pH=0的盐酸，②0.1mol?L-1的盐酸，③0.01mol?L-1的NaOH溶液，④pH=11的NaOH溶液中，由水电离生成的H+的物质的量浓度之比为（ ）
| A、1：10：100：1000 | B、0：1：12：11 | C、14：13：12：11 | D、14：13：2：1 |
常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液中[H+]为（ ）
A、
| ||
| B、10-8+10-10 | ||
| C、5×10-9 | ||
| D、2×10-10? |
室温下某溶液中由水电离产生的C（H+）=1.0×10-10mol/L，则该溶液的pH为（ ）
| A、10 | B、4 | C、7 | D、4或10 |
对于重水（D2O）可以采用同pH一样的定义来规定pD，pD=-lg[c（D+）]，则pOD=-lg[c（OD-）]．已知某温度下重水的电离D2O?D++OD-达到平衡时，c（D+）?c（OD-）=1×l0-15，据此，在该温度下，下列叙述正确的是（ ）
| A、0.1mol DCl溶于D2O配成1L溶液，其pD=1 | B、0.001mol NaOD和重水配成1L溶液，pD=11 | C、纯重水的pD=7 | D、用重水配制FeCl3溶液，溶液中pD＞pOD |
常温下，荔枝汁的pH=5，则c（OH-）是（ ）
| A、0.5mol/L | B、1.0×10-5mol/L | C、1.0×10-7mol/L | D、1.0×10-9mol/L |