Question

常温下，下列四种溶液：①pH=0的盐酸，②0.1mol?L^-1的盐酸，③0.01mol?L^-1的NaOH溶液，④pH=11的NaOH溶液中，由水电离生成的H⁺的物质的量浓度之比为（　　）

• A、1：10：100：1000
• B、0：1：12：11
• C、14：13：12：11
• D、14：13：2：1

Answer 1

分析：电离平衡为H₂O?H⁺+OH^-，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，结合Kw=c（H⁺）×c（OH^-）计算该题．

解答：解：酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，
①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢氧根离子为

1×10-14

1

mol/L=1×10^-14mol/L；
②0.1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢氧根离子为

1×10-14

0.1

mol/L=1×10^-13mol/L；
③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为

1×10-14

0.01

mol/L=1×10^-12mol/L；
④pH=11的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为1×10^-11mol/L；
所以由水电离产生的c（H⁺）之比①：②：③：④=1×10^-14mol/L：1×10^-13mol/L：1×10^-12mol/L：1×10^-11mol/L=1：10：100：1000，
故选A．

点评：本题考查了水的电离以及pH的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，解题关键是合理判断酸碱溶液中水电离情况分析及计算方法，注意酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的．