Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、某温度下

  kw

  =10-6.5，由水电离出的H⁺浓度c（H⁺）=1×10^-10 mol?L^-1，则该溶液的pH是3或10
• B、常温下，pH=a的一元强酸溶液V_a L与pH=b的二元强碱溶液V_b L混合，如果V_b：V_a=10^（14-a-b），则混合溶液一定呈中性
• C、某盐能够发生水解反应，将其加入水一定能促进水的电离
• D、将0.2 mol?L^-1 HClO溶液和0.1 mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，则此关系式：c（HClO）-c（ClO^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺）一定正确

Answer 1

分析：A、某温度下

kw

=10-6.5，Kw=10^-13，由水电离出的H⁺浓度c（H⁺）=1×10^-10 mol?L^-1＜10^-6.5 mol?L^-1，水的电离受抑制，溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液；
B、溶液呈中性也就是酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子的物质的量相等；
C、不一定如硫酸氢铵溶液，铵根离子能够发生水解反应，但本身电离产生的氢离子对水的电离起抑制作用；
D、两者混合得到物质的量浓度相等的HClO和NaClO溶液，呈碱性，说明水解程度大于电离程度．

解答：解：A、某温度下

kw

=10-6.5，Kw=10^-13，由水电离出的H⁺浓度c（H⁺）=1×10^-10 mol?L^-1＜10^-6.5 mol?L^-1，水的电离受抑制，溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，如果是强酸溶液则由水电离出的OH^-浓度c（OH^-）=1×10^-10 mol?L^-1，溶液中氢离子浓度c（H⁺）=1×10^-3 mol?L^-1，PH=3，如果是强碱溶液，pH=10，故A正确；
B、溶液呈中性也就是酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子的物质的量相等，则V_a×10^-a=V_b×10^b-14，V_b：V_a=10^（14-a-b），故B正确；
C、不一定如硫酸氢铵溶液，铵根离子能够发生水解反应，但本身电离产生的氢离子对水的电离起抑制作用，故C错误；
D、两者混合得到物质的量浓度相等的HClO和NaClO溶液，呈碱性，说明水解程度大于电离程度，物料守恒得：2c（Na⁺）=c（HClO）+c（ClO^-）①，电荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（ClO^-）+c（OH^-）②，由2×②-①得：c（HClO）-c（ClO^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺），故D正确；
故选C．

点评：本题考查学生对溶液pH的计算和离子浓度大小的比较，本题难度较大．