已知在水中的电离方程式为：NaHSO4?Na++H++SO
．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．对于该溶液，下列叙述中不正确的是（ ）
2- 4 |
| A、该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性 | ||
| B、水电离出来的c（H+）=1×10-10mol?L-1 | ||
C、c（H+）=c（OH-）+c（SO
| ||
| D、该温度高于25℃ |
在100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中H+浓度为1×10-7mol/L，则该溶液①呈碱性 ②呈酸性 ③呈中性 ④c（OH-）=100 c（H+） （ ）
| A、① | B、② | C、③④ | D、①④ |
在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系，下列说法正确的是（ ）
| A、a点对应的溶液和c点对应的溶液pH值大小：pH（c）＞pH（a） | B、d点对应的溶液中大量存在：K+、Ba2+、NO3-、I- | C、25℃时，Ka（HF）=3.6×10-4，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1mol/L的NaF溶液与0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：c（Na+）-c（F-）＞c（K+）-c（CH3COO-） | D、如b点对应的溶液中只含NaHA，则溶液中粒子浓度大小：c（HA-）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（A2-） |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、25℃与60℃时，纯水的pH相等 | B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 | C、电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 | D、反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 |
下列溶液一定呈中性的是（ ）
| A、pH=7的溶液 | ||
| B、c （H+）=1.0×10-7 mol/L的溶液 | ||
C、c （H+）=c （O
| ||
| D、pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液 |
下列式子哪一个能用来精确地计算任意稀盐酸溶液中的氢离子浓度c（H+）的是（Kw为水的离子积常数）
（ ）
（ ）
| A、c（H+）=c（HCl） | B、c（H+）=c（HCl）-Kw/c（H+） | C、c （H+）=C（HCl）+Kw | D、c（H+）=c（HCl）+Kw/c（H+）） |
常温下，下列离子能使纯水中H+数目增加的是（ ）
| A、CH3COO- | B、NH4+ | C、HCO3- | D、NO3- |
纯水在90℃和20℃时的PH值分别为M，N，则两者的比较正确的是（ ）
| A、M＜N | B、M=N | C、M＞N | D、无法确定 |
加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使水的电离平衡发生移动的是（ ）
| A、加入NaOH | B、加入CH3COOH | C、加入NaCl | D、升温 |
向纯水中加入少量的NaOH固体（温度不变），则溶液（ ）
| A、pH值升高 | B、[H+]和[OH-]的乘积增大 | C、显中性 | D、OH-离子浓度减小 |