题目内容
在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系，下列说法正确的是（ ）
| A、a点对应的溶液和c点对应的溶液pH值大小：pH（c）＞pH（a） | B、d点对应的溶液中大量存在：K+、Ba2+、NO3-、I- | C、25℃时，Ka（HF）=3.6×10-4，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1mol/L的NaF溶液与0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：c（Na+）-c（F-）＞c（K+）-c（CH3COO-） | D、如b点对应的溶液中只含NaHA，则溶液中粒子浓度大小：c（HA-）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（A2-） |
分析：A．氢离子浓度越大pH越小；
B．d点溶液中c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，碱性条件下硝酸根离子和碘离子不反应；
C．相同温度下，F-水解程度小于CH3COO-，则相同浓度的NaF溶液碱性小于CH3COOK，根据电荷守恒计算；
D．b点溶液c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，HA-的电离程度大于水解程度．
B．d点溶液中c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，碱性条件下硝酸根离子和碘离子不反应；
C．相同温度下，F-水解程度小于CH3COO-，则相同浓度的NaF溶液碱性小于CH3COOK，根据电荷守恒计算；
D．b点溶液c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，HA-的电离程度大于水解程度．
解答：解：A．氢离子浓度越大pH越小，则a点对应的溶液和c点对应的溶液pH值大小：pH（c）＜pH（a），故A错误；
B．d点溶液中c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，碱性条件下硝酸根离子和碘离子不反应，所以这几种离子能共存，故B正确；
C．相同温度下，F-水解程度小于CH3COO-，则相同浓度的NaF溶液碱性小于CH3COOK，根据电荷守恒得c（Na+）-c（F-）=c（OH-）-c（H+）、c（K+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+），CH3COOK溶液碱性大于NaF，所以c（Na+）-c（F-）＜c（K+）-c（CH3COO-），故C错误；
D．b点溶液c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，HA-的电离程度大于水解程度，所以c（H2A）＜c（A2-），故D错误；
故选B．
B．d点溶液中c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，碱性条件下硝酸根离子和碘离子不反应，所以这几种离子能共存，故B正确；
C．相同温度下，F-水解程度小于CH3COO-，则相同浓度的NaF溶液碱性小于CH3COOK，根据电荷守恒得c（Na+）-c（F-）=c（OH-）-c（H+）、c（K+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+），CH3COOK溶液碱性大于NaF，所以c（Na+）-c（F-）＜c（K+）-c（CH3COO-），故C错误；
D．b点溶液c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，HA-的电离程度大于水解程度，所以c（H2A）＜c（A2-），故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子积常数的有关知识，明确曲线变化趋势及氢离子、氢氧根离子之间的关系是解本题关键，根据各个点溶液酸碱性再结合电荷守恒来分析解答，易错选项是B，注意：酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，硝酸根离子能和碘离子发生氧化还原反应，中性或碱性条件下二者不反应，为易错点．
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