某同学用如图一所示装置来探究CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应，结果通入CO₂可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO₂没有看到浑浊现象．经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓缓地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象．

（1）SO₂是空气污染物之一，它的危害是______．
（2）图一中生成CO₂反应的离子方程式为______；
（3）如何鉴别CO₂和SO₂（只需要写出一种方法，应写出操作方法、现象和结论）？______．
（4）用图一进行SO₂与石灰水反应的实验时，从环保角度考虑，还需要增加什么装置，在方框中画出______．
（5）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通过SO₂不能出现浑浊的原因可能是______．

某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体C的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请
回答下列问题：
（1）该项研究的主要目的是______．
（2）浓硫酸的作用是______．
（3）观察到的实验现象是______．
（4）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现在______．

实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液．
（1）求100ml　2mol/L氢氧化钠溶液中含有的溶质的物质的量和质量．
（2）若配制0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，需2mol/L氢氧化钠溶液的体积为多少毫升？
（3）完全中和50mL　0.1mol/L氢氧化钠溶液，需要1mol/L的盐酸多少毫升？

某容器充满O₂时质量为116g，充满CO₂时质量为122g，若充满A气体时质量为114g，求A气体的相对分子质量．

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   向Mg（OH）₂悬浊液中加入FeCl₃溶液：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=2Fe（OH）₃+3Mg²⁺
2. B.
   用醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
3. C.
   淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I^-+4H⁺+NO₃^-=I₂+NO↑+2H₂O
4. D.
   次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+SO₃^2-

已知2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺，Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-，可判断离子的还原性从强到弱的排列顺序为

1. A.
   Br^-、Fe²⁺、I^-*
2. B.
   I^-、Fe²⁺、Br^-
3. C.
   Br^-、I^-、Fe²⁺
4. D.
   Fe²⁺、I^-、Br^-

下列实验操作或叙述正确的是

1. A.
   为减小配制溶液的误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用
2. B.
   向溶液中滴入盐酸有无色无味气体产生，则证明溶液中有大量CO₃^2-
3. C.
   含有Mg（OH）₂和Ca（OH）₂的浊液中加入足量MgCl₂，充分反应后过滤可除去Ca（OH）₂
4. D.
   将纯净的铁和锌用导线连接，一起插入到3%的NaCl溶液中，能形成原电池

钠和铝两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．请回答：
（1）两种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是______，由此说明，钠的金属性比铝______（填“强”或“弱”）．
（2）钠和铝的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较______＞______（填化学式）．
（3）向氯化铝的溶液中逐滴加入NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，得到无色透明溶液．写出沉淀溶解时反应的离子方程式：______．

白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体--黑磷，其转化过程如下：白磷 　黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似．下列叙述正确的是

1. A.
   白磷转化为黑磷是吸热反应
2. B.
   黑磷与白磷互为同分异构体
3. C.
   白磷转化为黑磷是氧化还原反应
4. D.
   黑磷能导电

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．
（1）原NaOH溶液的质量分数为______．
（2）所得溶液中Cl^-的物质的量为______mol．
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl₂）：n（H₂）=______．