已知可逆反应aA+bB?cC中，物质的含量A%和C%随时间进行、温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、该反应在T1温度时已达到过化学平衡 | B、该反应在T3温度时才达到过化学平衡 | C、增大压强平衡一定会向正反应方向移动 | D、该可逆反应的正反应是放热反应 |
已知，某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A（g）?B（g）+C（g）；△H=-48.25kJ?mol-1反应过程中时间t与A、B浓度有下图所示关系，若测得第15min时c（B）=1.6mol?L-1，则下列结论正确的是（ ）
| A、该温度下此反应平衡常数为3.2 | B、A的初始物质的量为4 mol | C、反应到达平衡的过程中，放出的热量是154.4kJ | D、如使反应最终c（B）/c（A）=3，只能降低反应温度 |
向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（t0～t1）阶段的c（B）变化未画出．乙图为
时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法中不正确的是（ ）
| t | 2 |
| A、若t0=15 s，则用C的浓度变化表示的t0～t1段的平均反应速率为0.004mol?L-1?s-1 |
| B、t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强 |
| C、该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol |
| D、t5～t6如阶段，容器内A的物质的量减少了0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为3A（g）?B（g）+2C（g）△H=+100akJ?mol-1 |
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．1L密闭恒容容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示．下列说法错误的是（ ）| A、前20分钟反应物的转化率为50% | B、第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去 | C、时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数增大 | D、若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度 |
500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol/（L?min） | B、从曲线可以看出，反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂 | C、从曲线可以看出，反应进行至25min时，增加了0.1mol氨气 | D、在25min平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小 |
在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2（g）+3H2（g）
| ||
CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是（ ）
| A、从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v（H2）=0.15mol/（L?min） |
| B、从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强 |
| C、其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小 |
| D、从开始到25分钟，CO2的转化率是70% |
T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．下列分析正确的是（ ）
| A、容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g） | B、0～3min内，v（X）=0.2 mol?L-1?min-1 | C、其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆 | D、若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强 |
如图表示温度和压强对平衡X+Y?2Z的影响．下列叙述正确的是（ ）
| A、增大压强，平衡向右移动 | B、升高温度，平衡向左移动 | C、X和Y中只有一种为气态，Z为气态 | D、上述反应的正反应为放热反应 |
下列四个图象的有关说法正确的是（ ）
A、 如图表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=+183kJ/mol | B、 如图表示其它条件不变时，反应4A（g）+3B（g）?2C（g）+6D在不同压强下B%（B的体积百分含量）随时间的变化，则D一定是气体 | C、 如图表示体积和c（H+）均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液 | D、 如图表示中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是（ ）
| A、T1＜T2，正反应是放热反应 | B、T1＜T2，正反应是吸热反应 | C、T1＞T2，正反应是放热反应 | D、T1＞T2，正反应是吸热反应 |