[化学一选修2化学与技术]分析下面两个案例并回答有关问题．
（1）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤．压强及温度对SO₂转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO₂ 7%，O₂ 11%，N₂82%）：

压强/MPa SO2转化率 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

①利用表中数据，如何推断出SO₂的催化氧化反应是一个放热反应？______
②选择适应的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？______（填“是”或“否”）是否可以增大该反应所放出的热量？______（填“是”或“否”）．
③已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），△H=-196.6k J/mol，计算每生产1万吨98%硫酸所需要SO₃质量为______t，由SO₂生产这些SO₃时放出的热量为______kJ．
（2）某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃，还含有SiO₂等杂质）、煤矿、石灰石和黏土，拟在该地区建设大型炼铁厂．

①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定上图中相应工厂的名称B______、D______．
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁以及产生炉渣的化学方程式______．
③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出1种措施即可）______．

某校化学研究性学习小组为探究铜及其化合物的性质，进行了如下科学探究：
[实验一]：研究性学习小组甲以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：
实验过程：按如图装置，接通电源后，阴极产生大量气泡；阳极铜丝由粗变细，不久出现砖红色浑浊，最后在试管底部聚集砖红色沉淀，溶液始终未出现蓝色．
查阅资料：某些铜的化合物有关性质如表所示：

物质	性质	物质	性质
氯化铜	浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色	氯化亚铜	白色
氧化亚铜	砖红色，在酸性条件下易反应： Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O． Cu2O在空气中灼烧生成CuO	氢氧化亚铜	橙黄色，不稳定

请回答下列问题：
（1）试管底部砖红色沉淀的化学式为______．
（2）写出电解总反应方程式______．
[实验二]研究性学习小组乙为检测[实验一]生成的砖红色沉淀中是否含有Cu，设计了以下两种方案进行探究．
方案1：取少量砖红色沉淀溶于足量的浓硝酸中，观察溶液颜色变化．
方案2：取一定质量砖红色沉淀在空气中充分灼烧，根据灼烧前后质量变化进行判断．
（3）请你评价方案1和方案2是否合理，并简述其原因．
方案1______．
方案2______．
思考与交流：实验结束后，同学们关于[实验二]中“方案一”溶液呈绿色，而不呈蓝色展开了讨论．丙同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致；丁同学则认为是该溶液中溶解了生成的气体．
（4）同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中不可行的是（选填序号字母）______．
A、加热该绿色溶液，观察颜色变化．
B、加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
C、向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化
D、向饱和的硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．

下列各组物质中，气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是

	X	Y	Z
A	N02	S02	BaCl2
B	NH3	02	Al2（S04）3
C	NH3	C02	NaCl（饱和）
D	CO	02	Ca（OH）2

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

根据下图回答问题．
（1）实验室常用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，该反应的化学方程式为______．应选用的发生装置是（填字母，下同）______，检验二氧化碳是否收集满的方法是______．
（2）实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的化学方程式为______；可选用的收集装置是______．

某化学学习小组利用右图所示装置来探究相应物质的化学性质的顺序．选择适当试剂完成实验A、B、C，并得出相应的
实验结论．实验A、B、C所用试剂或所得结论列于下表中．

序 号	实验药品			实验结论
	甲	乙	丙
A	①	二氧化锰	②	氧化性：O2＞S
B	醋酸溶液	碳酸钠溶液	硅酸钠溶液	③
C	④	⑤	氯化铝溶液	碱性：NaOH＞NH3．H2O＞Al（OH）3

（1）乙装置的名称______．
（2）请填写①～⑤的试剂名称或实验结论：
①______　②______③______④______　⑤______
（3）小明利用该装置自行设计了一个实验--证明NO₂具有氧化性（注：丙中已事先添加Na₂S溶液）．据此回答下列问题：
①如何检验该装置的气密性：______；
②打开甲装置的活塞后，装置乙中发生反应的化学方程式为：______；
③某同学对小明的实验设计提出了质疑，认为丙中溶液变浑浊不足以证明NO₂具有氧化性，你认为他的理由是：______；（用化学反应方程式和简要文字回答）
④NO₂气体有毒，应用NaOH溶液吸收，请写出此反应的离子方程式：______．

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A______、F______、H______．
（2）说出黄绿色气体乙的一种用途______．
（3）反应⑤的离子方程式为______．
（4）反应过程⑦可能观察到的实验现象______．
（5）向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成．该反应的化学方程式为______．

烟气脱硫电控制二氧化硫污染的主要技术手段．
（1）利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

某研究小组为探究提高含硫烟气中SO₂的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图1所示．

①根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO₂的吸收效率，下列措施正确的是______．
A．降低通入含硫烟气的温度；B．减小通入含硫烟气的流速
C．减少天然海水的进入量；D．在天然海水中加入生石灰
②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H₂SO₃，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的离子方程式______．
③该小组采用图2装置在实验室测定烟气中SO₂的体积分数（假设实验在标准状况下进行）：上述装置组装连接的顺序是：原料气→______（填a、b、c、d、e）．下列试剂中（浓度、体积一定），可以用来代替试管中的碘-淀粉溶液的是______（填编号）．
A．酸性KMnO₄溶液；B．NaOH溶液；C．溴水；D．氨水
（2）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏（CaSO₄?2H₂O）．写出该反应的化学方程式：______．某电厂用煤300吨（煤中含硫质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用石膏湿法烟气脱硫中有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏______吨．

15.6g Na₂X₂含Na⁺ 0.4mol，则Na₂X₂的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________．

离子方程式H⁺+OH^-=H₂O可表示的化学反应是

1. A.
   盐酸和氢氧化钡的反应
2. B.
   硝酸和氢氧化镁的反应
3. C.
   硫酸和氢氧化钡的反应
4. D.
   盐酸和氢氧化铜反应

下列关于Cl^-和Cl₂的说法中正确的是

1. A.
   Cl^-和Cl₂均有毒
2. B.
   Cl^-和Cl₂结构不同，所以性质也不同
3. C.
   Cl^-和Cl₂均为黄绿色
4. D.
   Cl^-和Cl₂均能与金属单质反应