通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用．I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密闭容器中充人CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表．
| t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| n（H2O）/mol | 0.600 | 0.520 | 0.450 | 0.350 | 0.350 |
| n（CO）/mol | 0.400 | 0.320 | 0.250 | 0.150 | 0.150 |
（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、1mol H2O（g）、2mol CO2、2mol H2，此时υ（正）
Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ?mol-1、286kJ?mol-1、726kJ?mol-1．
（3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为
（4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响
Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式
（6）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH
Ⅳ．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一．
（7）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环．如：
a．6CO2+6H2O
| 光照/叶绿素 |
b．2CO2+6H2
| ||
| △ |
c．CO2+CH4
| ||
| △ |
d．2CO2+6H2
| ||
| △ |
以上反应中，最节能的是
已知下列反应的平衡常数：H2+S?H2S，K1；S+O2?SO2，K2则反应O2+H2S?H2+SO2的平衡常数为（ ）
| A、K1+K2 | ||
| B、K1-K2 | ||
C、
| ||
D、
|
某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（ ）
| A、K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大 | B、若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大 | C、温度越高，K一定越大 | D、如果m+n=p，则K=1 |
某温度下，2A（g）+B（g）?3C（g）的平衡常数K=1.0，下列说法正确的是（ ）
| A、K随温度的改变而改变，K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 | B、K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 | C、对于某一可逆反应，在任何条件下K均为一定值 | D、K越大，化学反应的速率越大 |
下列关于平衡常数K的说法中正确的是（ ）
| A、K值越大，说明这个反应的反应速率越大 | B、K值越大，说明这个反应在常温下就能很容易发生 | C、K值越大，说明这个反应能正向进行的程度越大 | D、K值越大，说明这个反应进行进行到平衡状态时反应物的转化率越大 |
已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：
下列有关叙述不正确的是（ ）
| c(CO2)?c(H2) |
| c(CO)?c(H2O) |
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
| A、该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） | ||||
| B、上述反应的正反应是放热反应 | ||||
| C、若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态 | ||||
D、若平衡浓度符合下列关系式：
|
已知下列反应的平衡常数：H2+S?H2S，K1；S+O2?SO2，K2．则反应H2+SO2?O2+H2S的平衡常数为（ ）
| A、K1+K2 | ||
| B、K1-K2 | ||
| C、K1×K2 | ||
D、
|
关于可逆反应A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）
A、K=
| ||
| B、K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大 | ||
| C、其它条件不变时，温度升高，K值增大 | ||
| D、其它条件不变时，压强减小，K值减小 |
在1 000K时，已知反应Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常数K=0.0059．当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（ ）
| A、未达平衡状态，反应逆向进行 | B、未达平衡状态，反应正向进行 | C、已达平衡状态 | D、无法确定 |
化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）
| A、化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 | B、Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 | C、向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3） | D、当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大 |