题目内容
化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）
| A、化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 | B、Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 | C、向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3） | D、当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大 |
分析：A．化学平衡常数只与温度有关；
B．二者都是一元酸，浓度相同时，电离常数越小，说明电离程度越小，氢离子浓度越小；
C．溶解度越小越先沉淀，二者结构相似，溶解度越小，溶度积就越小；
D．弱酸、弱碱的电离过程是吸热过程，温度升高促进电离．
B．二者都是一元酸，浓度相同时，电离常数越小，说明电离程度越小，氢离子浓度越小；
C．溶解度越小越先沉淀，二者结构相似，溶解度越小，溶度积就越小；
D．弱酸、弱碱的电离过程是吸热过程，温度升高促进电离．
解答：解：A．化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，故A错误；
B．二者都是一元酸，浓度相同时，电离常数越小，说明电离程度越小，氢离子浓度越小，溶液的酸性越弱，故氢氰酸的酸性比醋酸弱，故B错误；
C．溶解度越小越先沉淀，二者结构相似，溶解度越小，溶度积就越小，故Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），故C错误；
D．弱酸、弱碱的电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大，故D正确；
故选D．
B．二者都是一元酸，浓度相同时，电离常数越小，说明电离程度越小，氢离子浓度越小，溶液的酸性越弱，故氢氰酸的酸性比醋酸弱，故B错误；
C．溶解度越小越先沉淀，二者结构相似，溶解度越小，溶度积就越小，故Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），故C错误；
D．弱酸、弱碱的电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学平衡常数、电离常数、溶度积等，难度不大，注意掌握各种常数表达式的书写与影响因素．
练习册系列答案
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